Kwasy i zasady to powszechne terminy w chemii. Ale… Kwas Lewisa jest czymś innym. Niektóre reakcje mają cechy reakcji kwasowo-zasadowych, ale nie pasują do teorii chemii kwasowo-zasadowej przedstawionej przez chemików Brønsteda i Lowry'ego.
Zamiast tego chemik G.N. Lewis zdał sobie sprawę, że ogólna koncepcja reakcji kwasowo-zasadowych może również obejmować inne typy reakcji, w tym reakcje przeniesienia protonów. Czytaj dalej, aby dowiedzieć się więcej o tym, czym są kwasy Lewisa i czy niektóre cząsteczki są kwasami lub zasadami Lewisa.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Lewis rozważa przeniesienie elektronu zamiast przeniesienia protonu, aby zdefiniować kwasy i zasady. Kwas Lewisa przyjmuje parę elektronów, podczas gdy zasada Lewisa oddaje parę elektronów. Kwas Lewisa jest akceptorem elektronów. Zazwyczaj jest to coś z niedoborem elektronów lub naładowane dodatnio.
Lewis wykonał swoje eksperymenty w 1923 roku używając wodoru (jonu dodatniego) i wodorotlenku (OH-, anion). Zgodnie z teorią Brønsteda, jon wodorotlenkowy przyjmuje proton, tworząc wiązanie kowalencyjne, w wyniku czego woda, H
W teorii Lewisa jon wodorowy jest ważnym składnikiem, ponieważ przyjmuje elektrony z jonu wodorotlenowego, tworząc wiązanie kowalencyjne.
Definicja kwasu Lewisa
Według Lewisa kwas Lewisa jest indywiduum chemicznym, które może tworzyć wiązanie kowalencyjne, przyjmując parę elektronów z innej indywiduum chemicznego. Wiele rzeczy, które nie są uważane za kwasy, można zdefiniować jako kwasy Lewisa, jeśli są w stanie przyjąć elektrony. Kwasy Lewisa są często opisywane jako posiadające wolne orbitale.
Istnieje również definicja Baza Lewisa. Zasada Lewisa jest przeciwieństwem, ponieważ definiuje się ją jako gatunek, który może tworzyć wiązanie kowalencyjne poprzez oddanie pary elektronów innemu gatunkowi.
Kationy metali takie jak AL3+ i Wf3+ to kwasy Lewisa. Dodatni ładunek kationu metalu przyciąga elektrony.
Co to jest katalizator kwasowy Lewisa?
ZA Katalizator kwasowy Lewisa to taki, który działa jak wszystkie katalizatory. Katalizatory zwiększają szybkość reakcji chemicznej. Katalizator kwasu Lewisa zwiększa reaktywność substratu poprzez przyjmowanie elektronów, ale nie bierze udziału w samej reakcji.
Czy AlCl3 jest kwasem Lewisa?
Kwas Lewisa przyciąga elektrony i ma wolne orbitale, do których mogą się udać przyciągane elektrony. W przypadku aluminium występuje łącznie 17 elektronów walencyjnych. Ponieważ ma niekompletny zestaw elektronów, jest miejsce na kolejny elektron. Oznacza to ALCl AL3 jest kwasem Lewisa. AlCl3 może przyjmować elektrony.
Czy NH3 jest kwasem lub zasadą Lewisa?
NH3, czyli amoniak, ma wolną parę elektronów. Może przekazać te elektrony gatunkom chemicznym, które przyjmą elektrony. Z tego powodu NH3 jest bazą Lewisa.
Kiedy NH3 jest neutralizowany przez HCL w wodzie, NH3 jest donorem elektronów do jonu wodoru. Wynik to NH4.
Koncepcje Lewisa i Brønsteda-Lowry'ego opisują podobne rzeczy, ale są to różne sposoby patrzenia na reakcje chemiczne. Podczas gdy wyjaśnienie Brønsteda-Lowry'ego jest ścisłym sposobem zdefiniowania chemii kwasowo-zasadowej, Lewis dał nam inny pogląd na reakcje, które można również opisać za pomocą podobnej chemii.