Natychmiastowe okłady z lodem są dobrym rozwiązaniem pierwszej pomocy w przypadku skręceń, nadwyrężeń i innych drobnych urazów, dlatego są zawarte w większości dostępnych obecnie apteczek. Jednak sposób, w jaki okłady lodowe wytwarzają zimno tak szybko lub jak można je przechowywać w temperaturze pokojowej przez tak długi czas, często pozostaje dla większości konsumentów tajemnicą. Zrozumienie chemikaliów używanych w opakowaniach z lodem chemicznym pozwoli Ci na bezpieczne i skuteczne ich użycie w sytuacjach awaryjnych.
Azotan amonu (NH4NO3) jest stosowany w starszych chemicznych okładach lodowych, ale oddziałuje ze związkiem niejonowym w ten sam sposób. Azotan amonu jest również używany jako powszechny nawóz chemiczny.
Woda (H2O) to niejonowy związek stosowany w obu rodzajach chemicznych okładów lodowych. Woda jest zarówno bezpieczna, jak i powszechna, dzięki czemu jest idealnym niejonowym związkiem do okładów z lodu
Kiedy jonowe i niejonowe związki wchodzą w kontakt, zachodzi reakcja „endotermiczna”, która wykorzystuje energię (w postaci ciepła) z otaczającej atmosfery, tworząc wrażenie „zimna”.
Zazwyczaj niewielką ilość związku jonowego umieszcza się w cienkiej szklanej fiolce i zawiesza w roztworze wodnym (lub żelu obciążonym wodą) wewnątrz szczelnie zamkniętego woreczka. Użytkownik rozbija fiolkę powodującą reakcję, ale ponieważ jest ona zamknięta, jest mniej prawdopodobne, że reakcja zaszkodzi użytkownikom.