Chlorek amonu, znany również jako amoniak Sal, jest związkiem amoniaku (NH3) i chloru (Cl). Jest oznaczony symbolem NH4Cl i występuje w naturze w postaci stałej krystalicznej. Związek ten jest rozpuszczalną w wodzie solą amoniaku, a wodny chlorek amonu jest lekko kwaśny. Chlorek amonu jest produkowany komercyjnie w reakcji amoniaku (NH3) z kwasem solnym (HCl): NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Chlorek amonu, rozpuszczalna w wodzie sól amoniaku, jest lekko kwaśny jako roztwór na bazie wody. Kwaśny składnik chlorku amonu (Cl-) wytwarza jony wodoru (H+) po rozpuszczeniu w wodzie. Podstawowy składnik (NH4+) po rozpuszczeniu w wodzie wytwarza jony wodorotlenkowe (OH-).
Wodny chlorek amonu
Po rozpuszczeniu kryształków chlorku amonu w wodzie (H2O) związek chlorku amonu rozkłada się na jony składowe: NH4+ i Cl-. Chemiczna reakcja dysocjacji to: NH4Cl (stały) = NH4+(wodny) + Cl-(wodny). NH4+(wodny) +H2O(wodny) = NH3(wodny) +H3O+(wodny) H3O+ +OH- = 2H2O. Ta szczególna reakcja cząsteczek wody jest odwracalna, ponieważ takie cząsteczki H2O dysocjują, tworząc H3O+ i OH- i łączą się, tworząc cząsteczki H2O. Chlorek amonu powraca do swojej stałej postaci przez krystalizację.
Składnik kwasowy
Kwaśne lub zasadowe składniki chlorku amonu można określić tylko w postaci wodnej, rozpuszczając związek w wodzie. Składnik kwasowy wytwarza jony wodoru (H+) po rozpuszczeniu w wodzie. Cl- jest kwasowym składnikiem chlorku amonu. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (równanie 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (równanie 2). Chlorek (Cl-) najpierw łączy się z wodą (H2O), tworząc kwas chlorowodorowy (HCl), a dysocjacja HCl wytwarza jony wodorowe (H+).
Podstawowy składnik
Podstawowy składnik wytwarza jony wodorotlenkowe (OH-) po rozpuszczeniu w wodzie. W wodnym roztworze chlorku amonu jony amonowe (NH4+) najpierw łączą się z H2O i tworzą jony amonowe i wodorotlenkowe. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (równanie 3). Ponieważ jony amonowe wytwarzają jony wodorotlenowe, podstawowymi składnikami są NH4+.
Kwaśna natura i zastosowania
Lekko kwaśny charakter chlorku amonu wynika z tworzenia się kwasu solnego (HCl), ponieważ HCl jest silnym kwasem i jego działanie jest dominujące. Określ charakter kwasowy lub zasadowy za pomocą miernika pH. Chlorek amonu jest stosowany jako nawóz do upraw takich jak kukurydza, pszenica, jęczmień i ryż ze względu na wyższą zawartość amoniaku. Jest również stosowany do naśnieżania stoków narciarskich w temperaturach powyżej zera stopni Celsjusza/32 stopnie Fahrenheita w celu utwardzenia śniegu.