Ustalenie, czy związek jest silnym elektrolitem, może pomóc w dalszym rozróżnieniu różnych rodzajów wiązań chemicznych, które tworzą związki i cząsteczki. Silny elektrolit to związek, który całkowicie dysocjuje w roztworze na kationy dodatnie i aniony ujemne. Dobrze przewodzi prąd w roztworze. Związek może być silnym lub słabym elektrolitem. Ważne jest, aby móc je rozróżnić, ponieważ każdy z nich ma inne właściwości.
Określ, czy związek jest jonowy czy kowalencyjny. Związki jonowe zazwyczaj składają się z metali i niemetali. Metale, z wyjątkiem wodoru, znajdują się po lewej stronie układu okresowego, a niemetale po prawej stronie. Przykładem związku jonowego jest KCl lub chlorek potasu. Związki kowalencyjne zazwyczaj składają się z niemetali. Przykładem jest C2H6, czyli etan. Jeśli związek jest kowalencyjny, to prawdopodobnie nie jest silnym elektrolitem. Związki jonowe częściej są silnymi elektrolitami.
Przeanalizuj, czy związek jest mocnym kwasem. Silne kwasy to także mocne elektrolity. Związki, które powstają z pierwiastków grupy 17, takich jak HCl, HBr i HI, są mocnymi kwasami. Inne mocne kwasy to H2SO4, HNO3, HClO3 i HClO4.
Sprawdź, czy związek jest mocną zasadą. Mocne zasady to także mocne elektrolity. Związki utworzone z jonem wodorotlenkowym, OH-, są zazwyczaj mocnymi zasadami. Przykłady obejmują LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 i Ba(OH)2.
Określ, czy związek powstaje z pierwiastka z grupy 1 czy 2 z pierwiastkiem z grupy 17. Takimi związkami są zazwyczaj sole jonowe, które są również silnymi elektrolitami. Przykłady obejmują NaCl i KCl.
Zapamiętaj mocne elektrolity, które tworzą się z cynkiem i miedzią. Dwa związki będące silnymi elektrolitami to związki jonowe ZnSO4 i CuSO4. Jeśli związek jest jednym z nich, to z pewnością jest to silny elektrolit.