Wartość K na wykresie miareczkowania to albo Ka albo Kb. Ka jest stałą dysocjacji kwasu, a Kb jest stałą dysocjacji zasady. Wykres miareczkowania przedstawia różne poziomy pH, które występują, gdy roztwór o nieznanym pH jest wlewany do roztworu o znanym pH. Wartość pH roztworu znajduje się na osi y wykresu miareczkowania, a objętość roztworu na osi x wykresu. Warto wiedzieć, jak obliczyć wartość K na wykresie miareczkowania, ponieważ taki proces jest używany w większości laboratoryjnych eksperymentów chemicznych z kwasami i zasadami.
Zbadaj strukturę wykresu miareczkowania. Wykres miareczkowania zwykle wznosi się poziomo, pionowo, a następnie ponownie poziomo. Środek pionowej części wykresu to punkt równoważnikowy lub punkt, w którym pH nieznanego roztworu zaczyna się zmieniać. Na przykład, jeśli nieznanym roztworem jest mocny kwas, a znanym roztworem jest mocna zasada, wtedy punkt równoważnikowy wystąpi przy pH 7, ponieważ po 7 pH roztworu kwaśnego stanie się podstawowy.
Użyj równania Hendersona-Hasselbalcha, aby zrozumieć wartość pKa w punkcie równoważności. pKa rozwiązania jest ujemnym logarytmem Ka. Równanie Hendersona-Hasselbalcha to pH = pKa + log ([podstawa] / [kwas]). W punkcie równoważnikowym stężenia zasady i kwasu są równe. Dziennik 1 jest równy 0. Dlatego pH = pKa. Tak więc przy pH 7 pKa jest równe 7.
Użyj równania na pKa, aby określić wartość Ka. Równanie na pKa to pKa = - log (Ka). Dlatego 10 ^ (-pKa) = Ka. Jeśli pKa wynosi 7, to 10^-7 = 1,0 x 10^-7. Wartość Ka na wykresie miareczkowania wynosi Ka = 1,0 x 10 ^ -7.