Niektóre reakcje chemiczne zużywają energię, a inne uwalniają energię, zwykle w postaci ciepła lub światła. Reakcje egzoergiczne obejmują spalanie benzyny, ponieważ cząsteczka w benzynie, taka jak oktan, zawiera więcej energii niż cząsteczki wody i dwutlenku węgla uwalniane po spaleniu burning benzyna. Wykorzystanie fotosyntezy przez drzewo do składania kory z dwutlenku węgla i wody ma charakter endergoniczny.
Reakcje biologiczne
Według Johnson County Community College reakcje endergiczne często występują w organizmach biologicznych, ponieważ organizm musi składać złożone cząsteczki, takie jak tłuszcze i aminokwasy. Chociaż reakcje te zużywają energię, organizm ma możliwość wykorzystania jako paliwa innych rodzajów cząsteczek, takich jak cukry. Reakcje endergiczne nigdy nie mogą wystąpić bez źródła zasilania.
Energia aktywacji
Reakcje egzergiczne zwykle nadal wymagają pewnej energii, aby się rozpocząć, nawet jeśli reakcja uwolni energię po jej zakończeniu. Ta dodatkowa energia to energia aktywacji
Reakcja odwracalna
Reakcja endergoniczna jest również nazywana reakcją odwracalną. Spalanie kłody odwraca reakcję, która została użyta do wytworzenia kłody, rozbijając węglowodany w kłodzie i uwalniając węgiel i wodę z dodatkiem niewielkiej ilości ciepła. Trudniej jest odwrócić reakcję egzoergiczną, spalanie kłody, ponieważ drzewo musi zebrać znacznie więcej energii ze słońca, aby złożyć kłodę. Według University of Nebraska w Lincoln odwracalność zależy od ilości dodatkowej energii potrzebnej do przeprowadzenia reakcji odwrotnej, a nie od tego, czy reakcja odwrotna jest możliwa.
Schemat Wzgórza Energii
Diagram wzgórza energii zapewnia wizualny wyświetlacz, który pokazuje, czy reakcja jest egzoergiczna, czy endergoniczna. Wykres zawiera dwie osie, czas na dole i całkowitą energię roztworu chemicznego z boku. W przypadku reakcji egzergicznej ilość energii wzrasta, aż roztwór ma wystarczającą energię aktywacji, a następnie spada. W przypadku reakcji egzoergicznej, gdy roztwór ma wystarczającą energię aktywacji, może kontynuować wzrost lub spadek do niższego poziomu, który jest wciąż wyższy niż początkowa energia oryginału molekuły.
