Chemicy definiują sprzężone pary kwas-zasada pod względem nieobecności lub obecności jonu wodorowego lub protonu. Mając to na uwadze, zasada staje się sprzężonym kwasem po przyjęciu protonu, a kwas staje się sprzężoną zasadą po oddaniu jednego. Protony przenoszą się między kwasami i zasadami oraz ich koniugatami.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Protony (jony wodorowe) przenoszą się między sprzężonymi kwasami i zasadami.
Informacje o sprzężonych parach kwas-zasada
Teoria kwasowo-zasadowa Bronsteda rozróżnia kwasy i zasady na podstawie zdolności kwasów do łatwego oddawania protonów i ich przyjmowania przez zasady. Inną cechą tej teorii jest to, że kwasy i zasady tworzą to, co chemicy nazywają parami sprzężonymi; gdy kwasowy członek pary przekazuje proton, staje się sprzężoną zasadą, a gdy zasadowy członek przyjmuje proton, staje się sprzężonym kwasem.
Skąd pochodzą protony
Proton odgrywa znaczącą rolę w chemii kwasów i zasad jako rodzaj „waluty” jonowej, przepływającej tam i z powrotem między cząsteczkami w roztworze. W przypadku mocnego kwasu składającego się z H
Przykłady sprzężonych kwasów i zasad
Gdy kwas solny (HCl) rozpuszcza się w wodzie, tworzy jon hydroniowy i jon chlorkowy, Cl-. Jako jon, chlorek staje się sprzężoną zasadą HCl, a hydronium jest sprzężonym kwasem H2O. Kwas siarkowy, H2WIĘC4, zawiera jon siarczanowy SO4(2-) jako sprzężona baza. Wodorotlenek sodu, NaOH, jest silną zasadą, która zamienia proton w wolny jon sodu (Na+) oraz cząsteczkę wody, która w tym przypadku działa jako sprzężony kwas. Należy zauważyć, że mocne kwasy zazwyczaj mają słabe sprzężone zasady, a mocne zasady mają słabe sprzężone kwasy.
Rola wody
Woda odgrywa kilka różnych ról w reakcjach kwasowo-zasadowych. Po pierwsze działa jak rozpuszczalnik i dysocjuje związki na jony. Następnie cząsteczki wody absorbują wolne jony wodorowe, tworząc hydron. Wreszcie, w zależności od reakcji, woda może stać się sprzężonym kwasem lub zasadą; mimo że jest technicznie neutralny przy pH 7, jego względna kwasowość lub zasadowość pozwala mu działać jako słaby kwas lub zasada.