Myśląc o ilości substancji, naturalne jest myślenie o tym, ile waży lub ile zajmuje miejsca. Jednak, ponieważ gęstość różnych substancji jest różna, waga i objętość nie są dobrymi wytycznymi dotyczącymi ilości. Mały, gęsty obiekt może ważyć dużo i zawierać więcej cząsteczek substancji niż duży, pusty obiekt. Aby sprostać potrzebom obliczeń naukowych, chemicy i fizycy zdefiniowali „kret” jako miarę ilości substancji. Jeden mol jest równy około 6,022 razy 10 do 23 atomów lub cząsteczek mocy. Masa molowa substancji jest określona w stosunku do mola.
Masa molowa to stosunek używany do przeliczania pomiaru masy na ilość substancji. Ta ilość jest wyrażona jako liczba cząstek, takich jak atomy, cząsteczki lub jony. Jest to stosunek masy czegoś do liczby tworzących go cząstek. Jest zwykle wyrażany w gramach na mol, często zapisywanych g/mol.
Masa molowa ma ogromne znaczenie podczas przygotowywania eksperymentu. Jeśli testujesz zasady dotyczące określonych ilości substancji, masa molowa pozwala określić, ile powinieneś ważyć na swojej wadze. Jako przykład rozważmy eksperyment wymagający 2 moli czystego węgla. Ponieważ wiesz, że węgiel ma masę molową 12,01 g/mol, po prostu pomnóż tę liczbę przez 2 mole, aby odkryć, że musisz zważyć 24,02 g węgla.
Masa molowa jest również przydatna w analizie wyników eksperymentów. Jeśli dwie równe ilości moli różnych substancji zajmują różne objętości, oznacza to, że cząsteczki substancji o większej objętości są większe niż cząsteczki substancji o mniejszej Tom.
Masa molowa jest również używana do określenia, jaki procent danego pierwiastka w związku ma udział w całkowitej masie związku. Rozważmy na przykład próbkę 28,00 g tlenku węgla. Ponieważ wiesz, że masa molowa węgla wynosi 12,01 g/mol, a masa molowa tlenu to 16,00 g/mol, węgiel odpowiada za 12,01/28,00 razy 100, czyli 42,89 procent całkowitej masy.
Masy molowe atomów można również wykorzystać do określenia dokładnych mas molowych złożonych cząsteczek bez bezpośredniego eksperymentowania. Dodając masę molową każdego atomu, który tworzy cząsteczkę, odkrywasz, jaka jest masa molowa cząsteczki jako całości.