Liczba Avogadro jest w przybliżeniu równa 6,022 x 10^23. Ta wielkość jest podstawą innej jednostki miary powszechnie używanej w chemii, zwanej kretem. Jeden mol to ilość równa liczbie Avogadro. Dlatego, gdy naukowcy używają liczby Avogadro, zwykle mierzą wielkości molowe. Jedną z tych wielkości molowych jest masa molowa, która jest równa liczbie gramów na mol tej substancji. Masa molowa pierwiastka jest dogodnie równa jego liczbie atomowej, którą można znaleźć w układzie okresowym pierwiastków. Jeśli znasz liczbę masową pierwiastka i masę próbki, możesz znaleźć masę dowolnego pierwiastka w próbce, używając mola.
Znajdź całkowitą masę substancji, mierząc ją na bilansie masowym. Nie zapomnij odjąć masy swojego pojemnika pomiarowego, kiedy to robisz.
Na przykład, jeśli próbka wody w zlewce waży 13 gramów, a zlewka ma masę 3 gramy, woda ma masę 10 gramów.
Określ wzór chemiczny substancji. Na przykład woda ma formułę H2O.
Znajdź liczbę masową każdego pierwiastka w związku. Ta informacja znajduje się w układzie okresowym, zwykle jako liczba dziesiętna powyżej lub poniżej symbolu chemicznego. Liczba masowa atomowa jest również równa masie jednego mola tego pierwiastka w gramach. Nazywa się to jego masą molową. Na przykład liczba masowa wodoru wynosi 1,0079, a tlenu 15,999. Liczby te są również równe masie molowej każdego pierwiastka.
Dodaj masy molowe każdego pierwiastka w związku, aby znaleźć całkowitą masę molową substancji. Na przykład 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Każdy mol wody ma masę 18,0148 gramów.
Podziel masę związku przez jego masę molową, aby określić liczbę moli w twojej próbce. Na przykład 10 gramów wody podzielone przez 18,0148 gramów na mol równa się 0,5551 molom wody.
Sprawdź swój wzór chemiczny, aby określić stosunek moli związku do moli każdego pierwiastka. Na przykład woda ma dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu w każdej cząsteczce. Dlatego w każdym molu wody znajdują się dwa mole wodoru i jeden tlenu.
Pomnóż liczbę moli swojego związku przez każdy stosunek związku do pierwiastka. Aby obliczyć liczbę moli wodoru, na przykład, pomnóż 0,5551 moli wody przez 2 mole wodoru na mol wody. 0,551 * 2 = 1,102, dlatego w twojej próbce jest 1,102 moli wodoru. Używając tej samej metody, możesz określić, że jest tam również 0,5551 moli tlenu.
Pomnóż liczbę moli każdego pierwiastka przez masę molową tego pierwiastka. Daje to całkowitą masę każdego pierwiastka w twojej próbce. Na przykład 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramów wodoru. Podobnie 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramów tlenu.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Bilans masy
- Układ okresowy pierwiastków