Jak obliczyć stosunek masy

W chemii stosunek masowy, często nazywany „procentowym składem masy”, to proporcja określonej cząsteczki, która składa się z elementów składowych każdej cząsteczki. Na przykład woda składa się z 11,1 procent wodoru (H) i 88,9 procent tlenu (O), co oznacza, że ​​1000 gramów próbka wody (o objętości 1 litra) składa się z 111 g H (0,111 × 1000 = 111) i 889 g O (0,889 × 1,000).

Ta zasada daje początek Prawu Nieustannego Składu, wygłoszonemu przez Josepha Prousta w 1800 roku: Dany związek ma zawsze taki sam udział masowy swoich pierwiastków składowych. Na przykład woda zawsze zawiera dokładnie 8 gramów tlenu na każdy gram wodoru. Dwutlenek węgla zawsze zawiera 2,67 g tlenu na każdy gram węgla.

Obliczanie stosunków mas jest dość łatwe, jeśli masz dostęp do układu okresowego (patrz Zasoby) i środków do wykonywania podstawowej algebry.

Powiedzmy, że chcesz obliczyć stosunek masowy kwasu siarkowego, H₂WIĘC₄.

W tym kroku mnożysz liczbę atomów w jednej cząsteczce związku przez masy molowe zebrane w kroku 1. Liczba atomów to po prostu indeks dolny po skrócie elementu we wzorze cząsteczkowym, z pominięciem indeksu dolnego oznaczającego „1”.

Obecne są dwa atomy H, jeden atom S i cztery atomy O, więc masz:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1)(32,06 g) = 32,06 g

O = (4)(16,00 g) = 64 g

Dodaj do siebie liczby obliczone w kroku 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Oznacza to podzielenie poszczególnych mas z Kroku 2 przez wynik Kroku 3.

Dla H masz 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 procent wodoru

Dla S masz 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 procent siarki

Dla O masz 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 procent tlenu

Aby sprawdzić swoją pracę, upewnij się, że Twoje procenty sumują się do 100, uwzględniając drobne różnice wynikające z zaokrągleń:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0