Aby obliczyć masę cząsteczkową związku, musisz wiedzieć dwie rzeczy. Pierwszy to wzór cząsteczkowy, a drugi to liczba masowa każdego z pierwiastków, które go tworzą. Liczba atomowa dla każdego pierwiastka jest wymieniona w jednostkach masy atomowej pod jego symbolem w układzie okresowym. Jednostka ta jest zdefiniowana w taki sposób, że liczba masowa każdego pierwiastka odpowiada masie jednego mola pierwiastka w gramach. Kret to liczba Avogadro (6,02 x 1023) atomów lub cząsteczek.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Aby znaleźć masę jednego mola określonej cząsteczki, dodaj masy atomowe każdego z jego atomów składowych. Możesz je sprawdzić w układzie okresowym.
Formuła molekularna
Atomy łączą się na różne sposoby w zależności od liczby elektronów, które każdy z nich ma w swojej zewnętrznej powłoce. Związki jonowe, takie jak chlorek sodu (NaCl), mogą składać się tylko z jednego atomu każdego z dwóch różnych pierwiastków oraz niektórych gazów kowalencyjnych, takich jak wodór (H2) i tlen (O2) składają się z dwóch atomów tego samego pierwiastka. Niektóre cząsteczki, szczególnie te, które tworzą się z węglem, mogą mieć bardzo dużą liczbę atomów składowych. Na przykład glukoza (C
Bez względu na to, jak duża lub mała jest cząsteczka, procedura obliczania jej masy cząsteczkowej jest taka sama. Sprawdzasz masę atomową każdego z pierwiastków we wzorze, mnożysz ją przez liczbę atomów tego pierwiastka w związku i dodajesz do wszystkich pozostałych. Daje to masę w gramach jednego mola cząsteczki.
Wyszukiwanie liczb mas atomowych
Wszystkie pierwiastki ułożone są w układzie okresowym zgodnie z rosnącą liczbą atomową, która odpowiada liczbie protonów w jądrze. Wodór ma jeden proton, więc jest pierwszy, podczas gdy tlen ma osiem protonów, więc jest ósmy. Jednak liczba atomowa to nie to samo co masa atomowa, ponieważ trzeba również dodać masę neutronów w jądrze. Elektrony są tak małe i lekkie, że ich wagę uważa się za znikomą. Masa atomowa, będąca sumą wszystkich protonów i neutronów, jest wymieniona pod symbolem każdego pierwiastka.
Zaokrąglij do najbliższej liczby całkowitej: Liczby mas atomowych zwykle zawierają ułamek dziesiętny. Dzieje się tak, ponieważ każdy pierwiastek ma jeden lub więcej naturalnie występujących izotopów, które są wersjami zawierającymi jeden lub więcej dodatkowych neutronów lub brakuje im jednego lub więcej. Liczba masowa uwzględnia wszystkie te izotopy, ale dla większości praktycznych celów nie musisz tego robić. Więc zwykle zaokrąglasz liczbę masową do najbliższej liczby całkowitej. Na przykład w układzie okresowym pierwiastków liczba masowa tlenu wynosi 15,999. Dla większości praktycznych celów możesz zaokrąglić to do 16. Liczba masowa mówi, że jeden mol tlenu ma masę 16 gramów.
Przykład
Jaka jest masa cząsteczkowa glukozy w gramach?
Wzór chemiczny glukozy to C6H12O6. Układ okresowy pokazuje, że masa atomowa węgla (C) wynosi 12, wodoru (H) 1, a tlenu (O) 16. Cząsteczka glukozy ma 6 węgli, 12 wodorów i 6 tlenów, więc jej masa cząsteczkowa wynosi (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Dlatego jeden mol glukozy ma masę 180 gramów. Jeśli chcesz obliczyć masę więcej niż jednego mola, pomnóż ilość w gramach przez liczbę moli.