Zacznij od podzielenia masy każdego pierwiastka obecnego w związku przez masę molową tego pierwiastka, aby znaleźć liczbę moli. Układ okresowy pokazuje, że masa molowa węgla wynosi 12 gramów (pomijając ułamki), wodoru 1 gram, a tlenu 16 gramów. Związek zawiera zatem 72/12 = 6 moli węgla, 12/1 = 12 moli wodoru i 96/16 = 6 moli tlenu.
Jest 12 moli wodoru, ale tylko 6 moli węgla i tlenu, więc podziel przez 6.
Stosunek węgla do wodoru do tlenu wynosi 1:2:1, więc wzór empiryczny to CH2O, który jest wzorem chemicznym formaldehydu.
2. Oblicz wzór cząsteczkowy tego związku, biorąc pod uwagę, że próbka waży 180g.
Porównaj zarejestrowaną masę z masą molową wyrażoną wzorem empirycznym. CH2O ma jeden atom węgla (12g), dwa atomy wodoru (2g) i jeden atom tlenu (16g). Jego całkowita masa wynosi zatem 30 gramów. Jednak próbka waży 180 gramów, czyli 180/30 = 6 razy więcej. Dlatego musisz pomnożyć indeks dolny każdego elementu we wzorze przez 6, aby uzyskać C6H12O6, który jest wzorem cząsteczkowym związku.
Jest to wzór cząsteczkowy glukozy, która ma zupełnie inne właściwości niż formaldehyd, mimo że ma ten sam wzór empiryczny. Nie myl jednego z drugim. Glukoza dobrze smakuje w twojej kawie, ale dodanie formaldehydu do twojej kawy może sprawić ci bardzo nieprzyjemne doznania.
Chris Deziel posiada tytuł licencjata z fizyki i tytuł magistra nauk humanistycznych. Uczył przedmiotów ścisłych, matematyki i języka angielskiego na poziomie uniwersyteckim, zarówno w swojej rodzinnej Kanadzie, jak iw Japonii. Zaczął pisać online w 2010 roku, oferując informacje o tematyce naukowej, kulturalnej i praktycznej. Jego pisarstwo obejmuje naukę, matematykę, majsterkowanie i projektowanie, a także religię i orientalną sztukę uzdrawiania.