Elektrony niewspółdzielone odnoszą się do elektronów zewnętrznych (walencyjnych), które nie są częścią wiązania kowalencyjnego. Współdzielone elektrony to te, które uczestniczą w wiązaniu. Odejmij liczbę współdzielonych elektronów (wiązania x 2) od liczby elektronów walencyjnych, aby odkryć liczbę niewspółdzielonych elektronów.
Elektrony dzielone i niedzielone znajdują się w powłoce elektronów walencyjnych. Elektrony walencyjne tworzą „na zewnątrz” atomu i uczestniczą w wiązaniu. Ważne jest, aby współdzielone i niewspółdzielone elektrony sumowały się do właściwej liczby elektronów walencyjnych.
Każde wiązanie reprezentuje dwa wspólne elektrony. „Drawing Lewis Structures” Uniwersytetu Salisbury ilustruje tę metodę. Cząsteczka taka jak NO2 jest zapisana jako O=N-O i O-N=O. Każda kreska odpowiada wiązaniu – wspólnej parze elektronów. O-N=O zawiera atom azotu (N) z sześcioma wspólnymi elektronami, po dwa z każdego wiązania.
Dla każdego atomu odejmij wspólne elektrony od liczby elektronów walencyjnych. Tlen (O) ma osiem elektronów walencyjnych. Lewy tlen w O-N=O ma 8 – 2 = 6 niepodzielonych elektronów. Właściwy tlen ma 8 – 2(2) = 8 – 4 = 4 niepodzielone elektrony. Azot ma również osiem całkowitych elektronów walencyjnych. W NO2 (O-N=O) centralny atom azotu ma 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 niedzielone elektrony.