Przyjmowanie leków zobojętniających kwas na refluks, zgagę lub niestrawność pomaga złagodzić pieczenie i ból. Środek zobojętniający kwas, zawierający zasadę taką jak węglan wapnia lub wodorotlenek magnezu, łagodzi ból poprzez neutralizację kwasu żołądkowego. Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się neutralizacją.
Definicja i przykłady kwasów i zasad
Na kwas to związek chemiczny, który oddaje jony wodorowe, H+, w roztworze wodnym; traci proton. ZA baza tworzy jony wodorotlenowe, OH-, w roztworze wodnym; zyskuje proton.
Na reakcja kwasowo-zasadowa wyprodukuje wodę i sól. W powyższej reakcji powstanie sól chlorek sodu. Należy zauważyć, że produkt solny reakcji zobojętniania ma szersze znaczenie niż sól kuchenna, chlorek sodu. Odnosi się do związku, w którym dwie części przylegają do siebie wiązaniem jonowym.
Oprócz środków zobojętniających kwasy w pierwszej pomocy stosuje się inne przykłady reakcji neutralizacji. Zarówno kwasy, jak i zasady mogą powodować oparzenia, a jeśli roztwór wejdzie w kontakt ze skórą, można zastosować coś przeciwnego, aby zneutralizować efekt. Na przykład podstawowa soda oczyszczona (NaHCO
3) można stosować na oparzenia kwasem lub kwaśnym octem (CH3COOH) może leczyć ług.Równania reakcji kwasowo-zasadowych
ogólne równanie dla reakcji kwasowo-zasadowej jest:
kwas + zasada = sól + woda
Równanie chemiczne reakcji kwasu solnego i wodorotlenku sodu to:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(ja)
Równanie jonowe powyższej reakcji to:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(ja)
Zauważ, że jony chloru i sodu znajdują się po obu stronach równania, a równanie jonowe netto jest:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ja)
Wszystkie reakcje pomiędzy mocną zasadą a mocnym kwasem neutralizują to równanie. Zauważ, że ta reakcja jest zgodna z definicjami kwasów i zasad; obecność H+ i OH- są w roztworze wodnym. Kwas traci H+ jon i jest przenoszony do bazy.
Reakcja kwasu i zasady o jednakowej wielkości da pH równe 7, neutralny roztwór. W przypadku reakcji mocnego kwasu, takiego jak kwas solny, z silną zasadą, taką jak wodorotlenek sodu, powstanie roztwór obojętny.
Reakcja neutralizacji i ekwiwalenty
W reakcji neutralizacji równoważne ilości kwasu i zasady łączą się, tworząc równoważne ilości soli i wody. Na równowartość jest zdolnością reaktywną gatunku chemicznego.
W kwasy, równoważną jednostką jest liczba jonów wodorowych (H+) przewidziano reakcję. W kwasie solnym HCl równoważnik wynosi 1, a w kwasie siarkowym H2WIĘC4, to jest 2.
W podstawy, odpowiednikiem jest liczba jonów wodorotlenowych (O-) przewidziano reakcję. W wodorotlenku sodu, NaOH, równoważnik wynosi jeden, aw wodorotlenku baru Ba (OH)2 to jest dwa.
Jeden równoważnik kwasu reaguje z jednym równoważnikiem zasady. Kwasowy HCl i zasadowy NaOH, oba z jednym równoważnikiem, mają taką samą reaktywność. Jeśli H2WIĘC4, z dwoma równoważnikami, reaguje z NaOH, z jednym równoważnikiem, potrzeba dwukrotnej ilości NaOH, aby przereagować z kwasem siarkowym.
Reakcje neutralizacji: miareczkowanie
W laboratorium chemicznym reakcje kwasowo-zasadowe są zwykle przeprowadzane w procesie zwanym miareczkowaniem. Roztwór o znanym stężeniu ostrożnie dodaje się do roztworu o nieznanym stężeniu.
Do nieznanego stężenia dodaje się wskaźnik, taki jak fenoloftaleina. Gdy roztwór zmienia kolor (np. z bezbarwnego na różowy), osiągnięto punkt miareczkowania lub neutralizacji i można obliczyć nieznane stężenie.
