Przyjmowanie leków zobojętniających kwas na refluks, zgagę lub niestrawność pomaga złagodzić pieczenie i ból. Środek zobojętniający kwas, zawierający zasadę taką jak węglan wapnia lub wodorotlenek magnezu, łagodzi ból poprzez neutralizację kwasu żołądkowego. Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się neutralizacją.
Definicja i przykłady kwasów i zasad
Na kwas to związek chemiczny, który oddaje jony wodorowe, H+, w roztworze wodnym; traci proton. ZA baza tworzy jony wodorotlenowe, OH-, w roztworze wodnym; zyskuje proton.
Na reakcja kwasowo-zasadowa wyprodukuje wodę i sól. W powyższej reakcji powstanie sól chlorek sodu. Należy zauważyć, że produkt solny reakcji zobojętniania ma szersze znaczenie niż sól kuchenna, chlorek sodu. Odnosi się do związku, w którym dwie części przylegają do siebie wiązaniem jonowym.
Oprócz środków zobojętniających kwasy w pierwszej pomocy stosuje się inne przykłady reakcji neutralizacji. Zarówno kwasy, jak i zasady mogą powodować oparzenia, a jeśli roztwór wejdzie w kontakt ze skórą, można zastosować coś przeciwnego, aby zneutralizować efekt. Na przykład podstawowa soda oczyszczona (NaHCO
Równania reakcji kwasowo-zasadowych
ogólne równanie dla reakcji kwasowo-zasadowej jest:
kwas + zasada = sól + woda
Równanie chemiczne reakcji kwasu solnego i wodorotlenku sodu to:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(ja)
Równanie jonowe powyższej reakcji to:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(ja)
Zauważ, że jony chloru i sodu znajdują się po obu stronach równania, a równanie jonowe netto jest:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ja)
Wszystkie reakcje pomiędzy mocną zasadą a mocnym kwasem neutralizują to równanie. Zauważ, że ta reakcja jest zgodna z definicjami kwasów i zasad; obecność H+ i OH- są w roztworze wodnym. Kwas traci H+ jon i jest przenoszony do bazy.
Reakcja kwasu i zasady o jednakowej wielkości da pH równe 7, neutralny roztwór. W przypadku reakcji mocnego kwasu, takiego jak kwas solny, z silną zasadą, taką jak wodorotlenek sodu, powstanie roztwór obojętny.
Reakcja neutralizacji i ekwiwalenty
W reakcji neutralizacji równoważne ilości kwasu i zasady łączą się, tworząc równoważne ilości soli i wody. Na równowartość jest zdolnością reaktywną gatunku chemicznego.
W kwasy, równoważną jednostką jest liczba jonów wodorowych (H+) przewidziano reakcję. W kwasie solnym HCl równoważnik wynosi 1, a w kwasie siarkowym H2WIĘC4, to jest 2.
W podstawy, odpowiednikiem jest liczba jonów wodorotlenowych (O-) przewidziano reakcję. W wodorotlenku sodu, NaOH, równoważnik wynosi jeden, aw wodorotlenku baru Ba (OH)2 to jest dwa.
Jeden równoważnik kwasu reaguje z jednym równoważnikiem zasady. Kwasowy HCl i zasadowy NaOH, oba z jednym równoważnikiem, mają taką samą reaktywność. Jeśli H2WIĘC4, z dwoma równoważnikami, reaguje z NaOH, z jednym równoważnikiem, potrzeba dwukrotnej ilości NaOH, aby przereagować z kwasem siarkowym.
Reakcje neutralizacji: miareczkowanie
W laboratorium chemicznym reakcje kwasowo-zasadowe są zwykle przeprowadzane w procesie zwanym miareczkowaniem. Roztwór o znanym stężeniu ostrożnie dodaje się do roztworu o nieznanym stężeniu.
Do nieznanego stężenia dodaje się wskaźnik, taki jak fenoloftaleina. Gdy roztwór zmienia kolor (np. z bezbarwnego na różowy), osiągnięto punkt miareczkowania lub neutralizacji i można obliczyć nieznane stężenie.