Jak napisać skróconą konfigurację elektronów dla ołowiu?

Konfiguracje elektronów wskazują zajęte orbitale elektronowe dla danego pierwiastka. Jest to ważne w fizyce i chemii, ponieważ właściwości powłoki zewnętrznej w szczególności determinują zachowanie pierwiastka. Jednak dla ołowiu konfiguracja staje się bardzo długa, ponieważ ołów ma 82 elektrony, więc wypisanie w całości byłoby czasochłonne. Jednak „skrócona” konfiguracja elektronowa oferuje skrót, który oszczędza dużo czasu i ułatwia odczytanie konfiguracji.

TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)

Skrócona konfiguracja elektronów dla ołowiu to:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Naucz się podstaw konfiguracji elektronów, zanim spróbujesz napisać konfigurację dla dowolnego konkretnego elementu. Konfiguracje elektronów składają się z trzech głównych części: liczby, która mówi o poziomie energii, litery, która mówi Ci konkretny orbital i numer w indeksie górnym, który mówi Ci liczbę elektronów w tym konkretnym orbitalny. Przykładowa konfiguracja elektronów (dla boru) wygląda tak: 1s

Litery orbitalne, które musisz zapamiętać, to s, p, d i f. Litery te reprezentują liczbę kwantową momentu pędu ja, ale wszystko, o czym musisz pamiętać, to to, że pierwszy poziom energii ma tylko orbitę s, a drugi energię poziom ma s i p, trzeci poziom energii ma s, p i d, a czwarty poziom energii ma s, p, d i fa. Wszelkie wyższe poziomy energii mają dodatkowe muszle, ale te po prostu mają ten sam wzór, a litery od f w górę po prostu kontynuują alfabetycznie. Kolejność wypełniania może być trudna do zapamiętania, ale możesz to łatwo sprawdzić w Internecie. Kolejność napełniania zaczyna się tak:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Wreszcie, różne orbitale mogą zawierać różną liczbę elektronów. Orbital s może pomieścić dwa elektrony, orbital p może pomieścić 6, orbital d może pomieścić 10, orbital f może pomieścić 14, a orbital g może pomieścić 18.

Używając reguł, konfiguracja elektronów dla itru (z 39 elektronami) jest następująca:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Skrócona notacja dla konfiguracji elektronów pozwala zaoszczędzić czas na pisaniu konfiguracji dla cięższych elementów. Notacje skrócone wykorzystują fakt, że gazy szlachetne mają pełne zewnętrzne powłoki elektronowe i niektóre źródła nazywają to z tego powodu „notacją gazu szlachetnego”. Umieść symbol chemiczny gazu szlachetnego przed konfiguracją w nawiasach kwadratowych, a następnie zapisz konfigurację dla dowolnego dodatkowy elektrony w standardowy sposób. Spójrz na układ okresowy pierwiastków i wybierz gaz szlachetny (w skrajnej prawej kolumnie), który znajduje się przed pierwiastkiem, który Cię interesuje. Krypton przed itrem ma 36 elektronów, więc konfigurację z ostatniego podrozdziału można zapisać jako:

[Kr] 5s² 4d¹

To mówi „konfiguracja kryptonu plus 5s”² 4d¹.”

Ołów ma liczbę atomową Z = 82, a więc ma 82 elektrony. Zapisz pełną konfigurację dla ołowiu w następujący sposób:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Skrót dla ołowiu wykorzystuje konfigurację ksenonu, z Z = 54, a więc 54 elektrony. Użycie notacji skróconej daje:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Oznacza to „konfigurację ksenonu plus 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”