Elektrony walencyjne atomu są najbardziej zewnętrznymi elektronami krążącymi wokół jądra atomu. Elektrony te biorą udział w procesie wiązania z innymi atomami. W przypadku wiązań jonowych atom zyskuje lub traci elektrony walencyjne. Układ okresowy zawiera wiele różnych sposobów śledzenia elektronów walencyjnych w związku jonowym.
Tabela okresowa
Najbardziej na prawo kolumna układu okresowego pierwiastków składa się z gazów szlachetnych. Pierwiastki te mają pełne powłoki walencyjne, a zatem są stabilne chemicznie. Inne pierwiastki mogą zyskać lub stracić elektrony, aby osiągnąć podobnie stabilny stan. Bliskość pierwiastka do gazów szlachetnych może pomóc w śledzeniu jego elektronów walencyjnych w związku jonowym. Ponadto numer grupy głównych elementów grupy reprezentuje liczbę elektronów walencyjnych tego pierwiastka w stanie podstawowym. Na przykład pierwiastek z grupy siódmej ma siedem elektronów w powłoce walencyjnej. Dlatego prawdopodobnie zyska elektron w związku jonowym. Z drugiej strony, pierwiastek z grupy pierwszej ma jeden elektron walencyjny. Dlatego prawdopodobnie straci ten elektron w związku jonowym. Tak jest w przypadku związku NaCl, w którym sód traci elektron, stając się Na+, a chlor zyskuje elektron, stając się Cl-.
Polaryzacja jonów
Jeśli znasz polaryzację jonów w związku, jest to sposób na zaznaczenie, czy te jony zyskały lub straciły elektrony. Dodatnia polaryzacja odpowiada utraconym elektronom, natomiast ujemna polaryzacja odpowiada elektronom uzyskanym. Jeśli jon ma ponumerowany ładunek, to liczba ta odzwierciedla liczbę uzyskanych lub utraconych elektronów. Na przykład jon wapnia ma ładunek +2. Oznacza to, że traci dwa elektrony w sytuacjach wiązania jonowego.
Elektroujemność
Pojęcie elektroujemności odnosi się do chęci atomu do uzyskania elektronów. W związku jonowym elektroujemność jednego pierwiastka jest znacznie wyższa niż innego. W takim przypadku pierwiastek o wysokiej elektroujemności pozyska elektrony z pierwiastka o niskiej elektroujemności. Jest to trend okresowy, co oznacza, że zmienia się w przewidywalny sposób podczas poruszania się po układzie okresowym. Elektroujemność zazwyczaj wzrasta, gdy przesuwasz się od lewej do prawej strony stołu, i maleje, gdy przesuwasz się od góry do dołu.
Stany Utleniania
Stany utlenienia to teoretyczne ładunki atomów w związku. W przypadku związku jonowego, stany utlenienia mogą pomóc w śledzeniu ruchu elektronów walencyjnych. Niektóre tablice okresowe wymieniają możliwe stopnie utlenienia dla wszystkich pierwiastków. W neutralnym związku ładunek netto powinien wynosić zero. Dlatego, jeśli dodasz wszystkie stopnie utlenienia wszystkich zaangażowanych pierwiastków, powinny się one zniwelować. Podobnie jak w przypadku polaryzacji jonowej, dodatni stan utlenienia oznacza utratę elektronów, podczas gdy ujemny stan utlenienia oznacza przyrost elektronów.