Połącz miedź i roztwór azotanu srebra, a zainicjujesz proces przenoszenia elektronów; proces ten jest opisany jako reakcja utleniania-redukcji. Srebro służy jako środek utleniający, powodując utratę elektronów przez miedź. Jonowa miedź wypiera srebro z azotanu srebra, tworząc wodny roztwór azotanu miedzi. Przemieszczone jony srebra w roztworze są redukowane poprzez uzyskanie elektronów traconych przez miedź. Podczas tego procesu przenoszenia elektronów miedź w stanie stałym przekształca się w roztwór miedzi, podczas gdy srebro w roztworze wytrąca się w postaci stałego metalu.
Napisz połówkową reakcję utleniania. Podczas procesu utleniania każdy atom miedzi (Cu) traci 2 elektrony (e-). Miedź jest w postaci stałej, elementarnej i jest to reprezentowane przez symbol (s). Reakcja połówkowa jest zapisana w formie symbolu, a strzałka służy do wskazania kierunku reakcji. Na przykład Cu (s) > Cu (2+) + 2e(-). Zwróć uwagę, że stan utlenienia (lub stan naładowania) jest oznaczony liczbą całkowitą i znakiem w nawiasach, które następują po symbolu pierwiastka.
Zapisz połówkową reakcję redukcji bezpośrednio pod równaniem utleniania, tak aby strzałki były ustawione pionowo. Srebro jest reprezentowane przez litery Ag. Podczas procesu redukcji każdy jon srebra (mający stopień utlenienia +1) wiąże się z jednym elektronem uwalnianym przez atom miedzi. Jony srebra są w roztworze, co jest oznaczone symbolem (aq), który reprezentuje termin „wodny”. Na przykład Ag(+)(aq) + e(-) > Ag(s).
Pomnóż reakcję połówkową redukcji przez 2. Gwarantuje to, że elektrony utracone przez miedź podczas reakcji utleniania są zrównoważone przez te uzyskane przez jony srebra podczas reakcji redukcji. Na przykład 2x {Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) > 2Ag (s).
Dodać połówkową reakcję utleniania i redukcji, aby otrzymać wypadkową reakcję jonową. Anuluj wszelkie warunki, które występują po obu stronach strzałki reakcji. Na przykład 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e(-). 2e(-) po lewej i prawej stronie strzałki anulują się, pozostawiając: 2Ag(+)(aq) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) jako równanie jonowe netto.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Papier
- Ołówek