W reakcji chemicznej rodzaje reagentów łączą się w określonych stosunkach i dają rodzaje produktu. W idealnych warunkach można dokładnie przewidzieć, ile produktu zostanie wytworzone z danej ilości reagenta. Ta ilość jest znana jako wydajność teoretyczna. Aby znaleźć teoretyczną wydajność, musisz wiedzieć, z jaką ilością produktu i reagentem faktycznie pracujesz z (może się różnić od ilości podanych przez zrównoważone równanie chemiczne) i jaki reagent ograniczający jest.
Spójrz na zbilansowane równanie i zanotuj proporcje między ilością substratu i wytworzonego produktu. Na przykład 1 mol jednego reagenta może wytworzyć 2 mole produktu, więc stosunek reagenta do produktu wynosiłby 1:2.
Sprawdź, ile odczynnika i produktu faktycznie otrzymujesz. Jeśli ilości są dokładnie takie same jak w zrównoważonym równaniu chemicznym, to teoretyczna wydajność jest po prostu ilością produktu podaną przez zrównoważone równanie. Przelicz tę ilość na gramy, mnożąc liczbę moli przez masę cząsteczkową produktu.
Przelicz ilość każdego reagenta i produktu, z którymi pracujesz, na mole, jeśli podano ilość w gramach. Aby znaleźć liczbę moli, podziel ilość w gramach przez masę molową obliczoną w kroku 2.
Zidentyfikuj ograniczający reagent. Przyjrzyj się stosunkom substratu do produktu, które uzyskałeś w kroku 3, a następnie sprawdź, ile substratu faktycznie posiadasz, jak obliczono w kroku 5. Reagentem obecnym w najmniejszej ilości, w stosunku do ilości potrzebnej do wytworzenia danej ilości produktu, jest reagent ograniczający.
Oblicz teoretyczną wydajność lub ile produktu możesz wytworzyć, biorąc pod uwagę ilość ograniczającego substratu, korzystając ze stosunków uzyskanych w kroku 3. Na przykład ze zbilansowanego równania chemicznego możesz potrzebować 2 moli reagenta ograniczającego, aby wytworzyć 3 mole produktu. Jeśli masz tylko 1 mol reagenta ograniczającego, możesz wyprodukować tylko 1,5 mola produktu.
Przelicz wydajność teoretyczną w molach na gramy. Aby to zrobić, pomnóż liczbę moli przez masę molową obliczoną w kroku 2.