Wyraź zależność trzech informacji potrzebnych do obliczenia liczby atomów w próbce w postaci równania. Naukowcy wyrażają masy atomowe w gramach na mol, więc wynikowe równanie wygląda tak: masa atomowa wyrażona w jednostkach masy atomowej = gramy/mol. W notacji naukowej wyglądałoby to tak: u = g/mol.
Sprawdź masę atomową próbki w układzie okresowym pierwiastków. Na przykład bor ma masę atomową 10,811 jednostek masy atomowej, którą można również wyrazić jako 10,811 gramów na mol pierwiastka. Wstawienie tej liczby do powyższego równania wyglądałoby tak: 10,811 = g/mol.
Rozwiąż równanie dla nieznanej wielkości; jeśli u = g/mol i masz liczbę dla u i g, to liczba moli jest twoim celem. Pomnóż wszystko przez dzielnik, aby wyizolować nieznaną wielkość, a otrzymasz równanie, które wygląda jak to: mol = g ÷ u, gdzie g to masa próbki w gramach, a u to masa atomowa pierwiastka w masie atomowej jednostki.
Podziel gramy próbki przez jej masę atomową, aby uzyskać liczbę moli, które zawiera próbka. Jeśli twoja próbka boru waży 54,05 g, twoje równanie wyglądałoby tak: mol = 54,05 ÷ 10,811. W tym przykładzie miałbyś 5 moli boru. W Twojej kalkulacji
Pomnóż liczbę moli w próbce przez liczbę Avogadro, 6,02 x 10^23, aby uzyskać liczbę atomów w próbce. W podanym przykładzie pomnóż stałą Avogadro przez 5, aby odkryć, że próbka zawiera 3,01 x 10^24 pojedynczych atomów boru.
Sprawdź swoją pracę, aby upewnić się, że ma sens. Liczby ujemne, małe liczby i liczby, które wydają się nie pasować do wielkości próby, oznaczają błąd matematyczny. Miej oko na swoje wykładniki, gdy przekształcasz odpowiedź w notację naukową; zwróć uwagę, jak wykładnik w przykładzie zmienił się z 10^23 na 10^24.
Lauren Whitney zajmuje się nauką, zdrowiem, fitnessem, modą, jedzeniem i odchudzaniem. Zawodowo pisze od 2009 roku i uczy hatha jogi w domowym studiu. Whitney posiada licencjat z języka angielskiego i biologii na Uniwersytecie w Nowym Orleanie.
