Jeśli spędzasz czas na zajęciach z chemii, musisz nauczyć się równoważyć równania. Chociaż może się to wydawać żmudnym zadaniem, demonstruje fundamentalne prawo materii. Upewnienie się, że obie strony równania pasują do siebie na poziomie atomowym, pokazuje prawo zachowania masy.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Równania równoważące pokazują podstawowe prawo zachowania masy. Pokazuje, że nie można stworzyć ani zniszczyć masy w reakcji chemicznej, więc masa pozostaje stała.
Podstawowe prawo zachowania mszy
Prawo zachowania masy mówi, że całkowita waga reakcji nie może się zmienić, ponieważ materia nie może zostać zniszczona ani stworzona. Podczas reakcji chemicznej masa reagentów i produktów musi być taka sama. Całkowita liczba atomów pozostaje taka sama. Elementy nie mogą magicznie pojawiać się ani znikać w reakcji, więc musisz uwzględnić je wszystkie.
Historia prawa zachowania mszy
W 1789 Antoine Lavoisier odkrył, że nie można niszczyć ani tworzyć materii i narodziło się prawo zachowania masy. Chociaż to on ma największe zasługi, nie był pierwszą osobą, która odkryła lub zauważyła to podstawowe prawo w naturze. W V wieku grecki filozof Anaksagoras powiedział, że nie można tworzyć ani niszczyć niczego, ponieważ wszystko jest przeorganizowaniem wcześniejszych składników.
Jak zrównoważyć równania
Aby zrównoważyć równanie chemiczne, upewnij się, że liczba atomów dla wszystkich pierwiastków jest taka sama po obu stronach – liczba atomów po stronie reagenta musi odpowiadać liczbie po stronie produktu. Nie można zmienić rzeczywistej formuły podczas równoważenia równania.
Rozpocznij proces, licząc liczbę elementów z każdej strony. Następnie sprawdź, czy obie strony są takie same. Jeśli tak nie jest, użyj współczynników, które są liczbami przed wzorami, aby je zrównoważyć.
Na przykład, aby zrównoważyć równanie N2 + H2 -> NH3, musiałbyś to zrobić N2 + 3 godz2 -> 2NH3, więc wszystkie atomy pasują do siebie po obu stronach.
Zrównoważona reakcja chemiczna ma taką samą liczbę atomów po stronie reagenta i produktu. Możesz użyć współczynników, aby osiągnąć tę równowagę, na przykład pomnożenie przez trzy i dwa, jak w przykładzie.