Nadmiar reagenta, znany również jako reagent nadmiarowy, to ilość substancji chemicznej pozostałej po zakończonej reakcji. Jest zarządzany przez drugi reagent, który jest całkowicie wykorzystany i dlatego nie może reagować. Znając nadmiar substratu, możesz obliczyć ostateczne ilości zarówno produktu, jak i substratu.
Zrównoważ reakcję chemiczną, aby dokładnie ocenić, ile każdego reagenta jest potrzebne. Na przykład w reakcji Mg(OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O, materiały wyjściowe i końcowe są niezrównoważone, ponieważ po każdej stronie znajduje się jeden atom magnezu, ale trzy atomy wodoru po lewej do dwóch atomów po prawej, jeden atom chloru po lewej do dwóch atomów po prawej i dwa atomy tlenu po lewej do jednego atomu dobrze. W tym przykładzie dodajesz „2” przed kwasem solnym i „2” przed wodą, aby zrównoważyć równanie. Reakcja to teraz Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Przelicz ilości reagentów na mole. Użyj układu okresowego, aby znaleźć jednostki masy atomowej dla każdego pierwiastka. Załóżmy na przykład, że masz roztwór 65 gramów wodorotlenku magnezu i 57 gramów kwasu solnego. Magnez ma 24.305 jednostek masy atomowej, tlen ma 16 jednostek masy atomowej, a wodór ma 1 jednostkę masy atomowej. Masz jeden atom magnezu, dwa atomy tlenu i dwa atomy wodoru, więc wylicz 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 jednostek masy atomowej. Tyle waży cząsteczka wodorotlenku magnezu.
Użyj wzoru mole = gramy ÷ masa cząsteczkowa. W tym przykładzie wylicz 65 ÷ 58,305 = 1,11. Aby znaleźć mole kwasu chlorowodorowego, wylicz 57 ÷ 36,45 (ponieważ wodór ma 1 jednostkę masy atomowej, a chlor ma 35,45 atomowej jednostki masy) = 1,56. Masz 1,11 mola wodorotlenku magnezu i 1,56 mola kwasu solnego.
Zastosuj wartości molowe do zbilansowanego równania Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O. Potrzebujesz dwóch moli kwasu solnego, aby całkowicie przereagować z jednym molem wodorotlenku magnezu, więc wylicz 1,56 ÷ 2 = 0,78. Odpowiedź jest mniejsza niż 1,11 (liczba moli wodorotlenku magnezu), więc wodorotlenek magnezu jest w nadmiarze, a kwas solny jest reagentem ograniczającym.
Podziel liczbę moli kwasu solnego, który przereagował, przez liczbę moli przereagowanego wodorotlenku magnezu. Wypracować 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Oznacza to, że użyto 70,4% wodorotlenku magnezu. Pomnóż pierwotną ilość wodorotlenku magnezu (65) przez 70,4 procent, aby znaleźć ilość użytego wodorotlenku magnezu. Wypracuj 65 x 0,704 = 45,78. Odejmij tę kwotę od kwoty początkowej. Wypracować 65 - 45,78 = 19,21. Oznacza to, że 19,21 gramów wodorotlenku magnezu przekracza ilość potrzebną do całkowitego przereagowania z kwasem chlorowodorowym.