Mocznik, wzór chemiczny H2N-CO-NH2, jest metabolitem lub produktem odpadowym eliminowanym przez nerki. Jest bezbarwnym ciałem stałym i ważnym źródłem azotu w nawozach. Chociaż może być stosowany do gruntu w postaci stałej, często jest stosowany jako roztwór na bazie wody o określonym stężeniu. Stworzenie takiego rozwiązania nie jest trudne do wykonania, jeśli dysponuje się minimalnym wymaganym sprzętem i zna się pojęcie masy cząsteczkowej. Istnieją dwie metody określania stężenia mocznika w roztworze: procent wagowy – czy to mocznika, czy „jako azot” – i molarność.
Sprawdź masy atomowe pierwiastków w moczniku i oblicz ich masę cząsteczkową. W ten sposób daje wodór, 1; azot, 14; węgiel, 12; i tlen, 16. Ponieważ istnieją cztery atomy wodoru, dwa atomy azotu, jeden atom węgla i jeden atom tlenu, masa cząsteczkowa mocznika jest obliczana jako: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Oblicz procent azotu w moczniku i sprawdź definicję molarności. Z masy cząsteczkowej mocznika 60, 28 to azot, a procent azotu w moczniku oblicza się jako: (28/60) x 100 procent = 47 procent.
Definicja molarności to, według Princeton’s Wordnet Search: „stężenie mierzone liczbą moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu”.
Słowo „mol” jest skrótem od masy cząsteczkowej w gramach substancji. W przypadku mocznika jest to 60 g na litr roztworu.