Kiedy dwa atomy łączą się, tworzą związek lub cząsteczkę w wiązaniu chemicznym, które łączy je ze sobą. To wiązanie może być jonowe lub kowalencyjne. W wiązaniu jonowym jeden atom przekazuje elektron drugiemu, aby go ustabilizować. W wiązaniu kowalencyjnym atomy są wspólne dla elektronów.
Czym jest wiązanie jonowe w chemii?
W świecie chemii wiązanie jonowe tworzy się z atomów o różnych wartościach elektroujemności. Jest uważane za wiązanie polarne, jeśli przyciąganie występuje między dwoma przeciwnie naładowanymi jonami. Działa to w podobny sposób, jak przyciągające się magnesy. Jeśli dwa atomy mają różne wartości elektroujemności, utworzą wiązanie jonowe.
Połączenie sodu (Na) i chlorku (Cl) tworzy NaCl lub zwykłą sól kuchenną i jest to przykład wiązania jonowego. Kwas siarkowy jest również wiązaniem jonowym, łączącym wodór i tlenek siarki i jest zapisywany jako H2WIĘC4.
Który rodzaj więzi jest silniejszy?
Wiązania jonowe wymagają więcej energii do zerwania niż wiązania kowalencyjne, więc wiązania jonowe są silniejsze. Ilość energii potrzebna do zerwania wiązania jest znana jako energia dysocjacji wiązania, która jest zasadniczo siłą potrzebną do zerwania wiązań dowolnego typu.
Przewodność elektryczna i wiązania jonowe
Wiązania jonowe lub związki tworzą się, gdy dwa lub więcej jonów ma między sobą silne oddziaływania elektrostatyczne. Oznacza to, że wiązania jonowe lub związki powodują znacznie wyższe temperatury topnienia, a także mają znacznie wyższą przewodność elektryczną w porównaniu z wiązaniami kowalencyjnymi.
Aby utworzyć jon, metal traci elektrony, a niemetal zdobywa elektrony, tworząc bardzo duże sieci lub dużą strukturę atomów, które są razem w jednej trójwymiarowej formacji. Sieci mają przeciwnie naładowane jony, które przyciągają się do siebie, jak magnesy o przeciwnych siłach, co czyni je bardzo silnym wiązaniem jonowym.
Jak sprawdzić, czy wiązanie jest jonowe czy kowalencyjne?
Wiązanie jonowe tworzy się między niemetalem a metalem, w którym niemetal przyciąga elektron z drugiego atomu. Wiązania jonowe mają wysoką polaryzację, nie mają określonego kształtu i mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. W temperaturze pokojowej wiązanie jonowe jest ciałem stałym. Związek jonowy ma tendencję do dysocjacji na jony po umieszczeniu w wodzie.
Z drugiej strony wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma niemetalami, które mają podobne elektroujemności, a atomy mają wspólne elektrony. Wiązania kowalencyjne mają niską polarność, mają określony kształt i mają niską temperaturę topnienia i wrzenia. W temperaturze pokojowej wiązanie kowalencyjne jest w stanie ciekłym lub gazowym. Wiązanie kowalencyjne może rozpuszczać się w wodzie, chociaż nie dysocjuje na jony.