Chemicy stosują miareczkowanie jako metodę analizy ilościowej; to znaczy, sposób pozwala na określenie dokładnej ilości związku. Zasadniczo miareczkowanie obejmuje kombinację dwóch reagujących chemikaliów oraz środki monitorowania postępu reakcji, tak aby operator wiedział, kiedy jest ona zakończona. Jedna z substancji chemicznych jest ładowana do biurety (sztuki szklanej, która pozwala na bardzo precyzyjne pomiary objętości); ten związek jest „tirantem”. Drugi związek umieszcza się w kolbie lub zlewce i nazywa się „analitem” lub „próbką”.
Ogólnie rzecz biorąc, aby uzyskać dokładne wyniki, musi być znane dokładne stężenie analitu. Stężenia są zwykle wyrażane w jednostkach moli na litr (mol/l). Po przeprowadzeniu miareczkowania, stężenie titranta, informacje ze zrównoważonej reakcji chemicznej między titrant i analit oraz dokładna ilość miareczkowanego analitu są wykorzystywane do określenia dokładnego stężenia analit.
Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji zachodzącej między titrantem a analitem. Wymaga to koniecznie znajomości tożsamości titranta i analitu. Częstym eksperymentem w laboratoriach chemicznych szkół średnich i uczelni jest miareczkowanie kwasu octowego (CH? COOH, analit) w próbce octu z wodorotlenkiem sodu (NaOH, titrant) (patrz Literatura 2). Jest to powszechna reakcja kwasowo-zasadowa:
1 kanał? COOH + 1 NaOH? 1 kanał? COONa + 1 godz.? O
Współczynniki (tj. liczby po lewej stronie każdej substancji chemicznej) ustalają stosunek molowy reagentów. W tym przypadku stosunek molowy wynosi 1:1.
Przelicz objętość titranta niezbędną do osiągnięcia punktu końcowego (tj. punktu, w którym cały analit został zużytych i odczyt objętości został pobrany z biurety) od mililitrów (ml) do litrów (L) dzieląc przez 1000. Na przykład, jeśli do osiągnięcia punktu końcowego potrzebne było 39,75 ml NaOH, wówczas
39,75 ml / (1000 ml/l) = 0,03975 l NaOH
Użyj litrów titranta niezbędnych do osiągnięcia punktu końcowego miareczkowania i stężenia titranta, aby określić liczbę moli titranta użytego w procesie. Stężenie NaOH wynosiło 0,1044 mol/L, a następnie
0,03975 l NaOH x (0,1044 mol/l) = 0,004150 moli NaOH
Oblicz liczbę moli analitu, używając moli titranta z kroku 3 i stosunku molowego z kroku 1:
0,004150 mola NaOH x (1 mol CH3). COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH3. COOH
Oznaczyć stężenie próbki, dzieląc liczbę moli analitu przez objętość analitu w litrach. W tym przypadku byłaby to ilość octu umieszczonego w kolbie lub zlewce przed przeprowadzeniem miareczkowania. Dla przykładu użytego w krokach od 1 do 4, zakładając, że w kolbie umieszczono 5,00 ml octu do analizy, a następnie 5,00 ml = 0,00500 l, i
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L octu) = 0,830 mol/L
Zatem stężenie kwasu octowego w occie wynosi 0,830 mol/l.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Kalkulator
- Dane z eksperymentu miareczkowania