pH mierzy ilość jonów wodorowych w roztworze. Roztwory podstawowe mają niskie stężenia jonów wodorowych, podczas gdy roztwory kwaśne mają wysokie stężenia jonów wodorowych. pH roztworów można zmienić przez dodanie kwasów i zasad. Kwasy obniżają pH, a zasady podnoszą pH. Jeśli na ślepo zmieszasz kwas z wodą, prawdopodobnie nie dodasz odpowiedniej ilości. Jeśli włożysz zbyt dużo kwasu do roztworu, będziesz musiał użyć zasady, aby ponownie podnieść pH. Aby uniknąć marnowania kwasów i zasad, użyj prostego obliczenia, aby dokładnie określić, ile kwasu potrzebujesz.
Uzyskać mocny kwas, taki jak kwas solny, kwas bromowodorowy i kwas azotowy, oznaczone odpowiednio jako HCl, HBr i HNO_3. Silne kwasy mają wyjątkowo wysokie stężenie jonów wodorowych. Jony wodorowe sprawiają, że roztwór jest kwaśny, a jony wodorotlenowe sprawiają, że roztwór jest zasadowy.
Uzyskaj stężenie jonów wodorowych, znane również jako molarność, w swoim mocnym kwasie. Jeśli nie masz stężenia, prawdopodobnie masz pH roztworu. Jeśli masz pH, przelicz z pH na molarność, używając następującego równania:
Jeśli masz liczbę wyższą niż 1, prawdopodobnie popełniłeś błąd. Jeśli jednak masz bardzo mocny kwas, jego pH może być mniejsze od zera i dawać stężenie większe niż 1. Ta wynikowa wartość to molarność roztworu. Molarność to ilość moli kwasu na litr roztworu. Na przykład, jeśli twój roztwór ma 0,5 mola, to na 1 litr przypada tylko 0,5 mola kwasu. Oblicz molarność za pomocą tego wzoru:
W tym równaniu „M_1” to molarność kwasu, „V_1” to objętość roztworu kwaśnego, „M_2” to molarność wody, a „V_2” to objętość wody. Przekształcenie tego równania w rozwiązanie dla „V_1” daje następujące równanie: