Kiedy mieszasz dwie lub więcej substancji o różnych poziomach stężeń, ostateczny roztwór nie jest po prostu równy połączonym poziomom stężeń oryginalnych składników. Charakter eksperymentu determinuje zastosowane składniki, w tym ich indywidualne poziomy koncentracji. Poziomy stężenia zazwyczaj stanowią procent oryginalnego składnika objętości pojemnika, ponieważ nie ma ustalonych jednostek stężenia.
Na przykład, jeśli zmieszasz 100 ml 10-procentowego stężenia związku A z 250 ml 20-procentowego stężenia tego samego związku, matematyczny wzór obejmujący stężenia początkowe obu roztworów, a także objętość roztworu końcowego, pozwalają obliczyć stężenie końcowe w procentach objętości nowego połączonego rozwiązanie.
Określ objętość każdej stężonej substancji użytej w eksperymencie, przeliczając procent stężenia do ułamka dziesiętnego (tj. podzielenie przez 100), a następnie pomnożenie przez całkowitą objętość rozwiązanie. Obliczenie objętości związku A w pierwszym stężeniu wynosi (10 ÷ 100) x 100 ml, czyli 10 ml. Obliczenie objętości związku A w drugim stężeniu wynosi (20 ÷ 100) x 250 ml, czyli 50 ml.
W przykładzie do = 60 ml i V = 350 ml. Rozwiąż powyższy wzór na x, który jest procentowym stężeniem roztworu końcowego. W tym przypadku, x = (60 ml ÷ 350 ml) × 100, więc x = 17,14 procent, co oznacza, że końcowe stężenie roztworu wynosi 17,14 procent.