Chemicy czasami stosują miareczkowanie w celu określenia zasadowości nieznanej substancji. Termin „zasadowość” odnosi się do stopnia, w jakim substancja jest zasadowa – przeciwieństwo kwasowości. Aby zmiareczkować, dodaje się substancję o znanym stężeniu [H+] – lub pH – do nieznanego roztworu po jednej kropli na raz. Gdy roztwór wskaźnika zmieni kolor, aby pokazać, że roztwór został zneutralizowany, obliczenia alkaliczność nieznanego rozwiązania to prosta sprawa wpisania kilku liczb w a kalkulator.
Zakończ miareczkowanie i zapisz całkowitą liczbę kropli potrzebnych do zneutralizowania roztworu. Na przykład wyobraź sobie, że do zneutralizowania 0,5 litra (L) nieznanego roztworu potrzeba było 40 kropli 1 molowego (M) kwasu solnego.
Liczbę kropli potrzebną do zneutralizowania roztworu należy podzielić przez 20, aby otrzymać objętość zużytego kwasu. Działa to, ponieważ każde 20 kropli roztworu na bazie wody jest w przybliżeniu równe 1 mililitrowi (ml).
Podziel wynik z poprzedniego kroku przez 1000, aby przeliczyć mL na L. Działa to, ponieważ w L jest 1000 ml.
Pomnóż wynik z poprzedniego kroku przez molowe równoważniki jonu wodorowego wytworzonego przez użyty kwas. Jest to liczba bezpośrednio po literze „H” we wzorze chemicznym kwasu. Na przykład kwas siarkowy, H2SO4, miałby równoważnik molowy równy 2. Użyliśmy kwasu solnego, czyli HCl, który, ponieważ nie ma tam większej liczby, ma założoną liczbę „1” po H.
Podziel wynik z poprzedniego kroku przez objętość w litrach oryginalnego nieznanego roztworu, aby uzyskać molarność jonów wodorotlenowych (OH-) w tym roztworze.
Weź ujemną podstawę logarytmiczną 10 wyniku z poprzedniego kroku, aby ostatecznie obliczyć zasadowość lub pOH nieznanego roztworu.