Reakcja chemiczna zachodzi, gdy cząsteczki reagentów zderzają się ze sobą w środowisku reakcji. Szybkość, z jaką zachodzi reakcja, zależy od szybkości zderzeń cząsteczek, a szybkość zderzeń zależy od różnych czynników, które można zmienić, aby zmienić szybkość reakcji. Szybkość reakcji można zwiększyć przez działanie jednego lub więcej z tych czynników.
Użyj katalizatora
Katalizator to substancja, która może zmienić szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory można z powodzeniem wykorzystać do zwiększenia szybkości reakcji chemicznej. Ponadto katalizatory są z natury subiektywne, tj. katalizator działa specyficznie tylko na niektóre reakcje. Katalizator nie jest zużywany w reakcji i nie zmienia produktów reakcji. Na przykład rozkład chloranu potasu rozpoczyna się przy 392 stopniach Fahrenheita w obecności dwutlenku manganu jako katalizatora. W przeciwnym razie, przy braku katalizatora, reakcja ta jest powolnym procesem, który rozpoczyna się przy 715 stopniach Fahrenheita
Zwiększ temperaturę
W przypadku większości reakcji chemicznych temperatura jest wprost proporcjonalna do szybkości reakcji chemicznej. Dlatego zwiększenie temperatury zwiększa do pewnego stopnia szybkość reakcji, ale konieczne jest zachowanie ostrożności podczas zwiększania temperatury reakcji, aby uniknąć wypadków. Na przykład rozpuszczanie cukru w wodzie zachodzi szybciej, gdy woda jest gorąca, w porównaniu z szybkością rozpuszczania w zimnej wodzie. Wzrost temperatury zwiększa energię cząsteczek reagentów, dzięki czemu poruszają się szybciej i są bardziej podatne na zderzenia, zwiększając tym samym szybkość reakcji.
Koncentrat Reagentów
Stężenie reagentów również odgrywa ważną rolę w określaniu szybkości reakcji chemicznej. Zgodnie z teorią zderzeń, w przypadku większości reakcji wiadomo, że zwiększenie stężenia reagentów zwiększa szybkość reakcji. Gdy dostępnych jest więcej cząsteczek reagentów, dochodzi do większej liczby zderzeń, zwiększając ogólną szybkość reakcji w tych samych warunkach. W przypadku gazów stężenie reagentów można zwiększyć poprzez zwiększenie ciśnienia środowiska reakcji, tak aby te same cząsteczki reagentów stały się bardziej stężone.
Zwiększ pole powierzchni reagentów
Zwiększenie pola powierzchni reagentów zwiększa szybkość reakcji. Większa powierzchnia oznacza więcej zderzeń cząsteczek reagentów i zwiększoną szybkość reakcji. Dzieje się tak, gdy substraty reagują w postaci sproszkowanej. Na przykład cukier puder rozpuszcza się w wodzie szybciej niż kostka cukru. Również w przypadku spalania reakcja przebiega bardzo szybko, gdy paliwo ma postać drobnych cząstek lub ma postać proszku.
