Kiedy jesteś w laboratorium, musisz pracować z wieloma różnymi rozwiązaniami. Aby przygotować roztwór o odpowiednim stężeniu, musisz wiedzieć, ile danego związku dodajesz.
Powiedzmy, że musisz przygotować roztwór 1M NaCl dla reakcji, którą prowadzisz. Skąd wiesz, ile soli odważyć, a następnie dodać do określonej objętości wody?
Aby to zrobić, musisz znaleźć sposób na powiązanie masy związku (soli) z liczbą moli tego związku. Masa molowa pierwiastków mówi o masie molowej związku, więc możesz to rozgryźć.
Definicja masy molowej
Definicja masy molowej to gramy substancji znajdującej się w jeden kret substancji. Tak więc jednostkami są gramy na mol lub g/mol.
Co to jest kret substancji? Mol substancji to określona ilość tej substancji.
Kret to liczba: 6,022 x 1023. Ponieważ cząsteczki związku są tak małe, nie można tak naprawdę mówić o nich indywidualnie, bez stania się naprawdę nieporęcznymi. Z tego powodu naukowcy wykorzystują kreta. Opisuje ogromną liczbę cząsteczek. W ten sposób gramy na mol opisują masę pierwiastka, gdy istnieje jeden mol cząstek tej substancji.
Teraz, gdy już wiesz, czym jest kret i do czego odnosi się masa molowa, gdzie możesz znaleźć tę liczbę? Możesz go znaleźć dla każdego pierwiastka w układzie okresowym. Jeśli spojrzysz pod symbol każdego elementu, znajdziesz liczbę. Masa molowa pierwiastków jest podana przez tę liczbę, masa cząsteczkowa, który jest również waga molekularna.
Przykłady masy molowej
Liczba pod tlenem to 15.999 (spójrz na układ okresowy pierwiastków w Internecie lub w swoich podręcznikach). Masa molowa tlenu wynosi 15,999 g/mol.
A co z masą molową związku, a nie tylko pierwiastka?
Aby znaleźć masę molową związku, musisz dodać masy molowe wszystkich pierwiastków w tym związku.
Spójrz na NaOH, który zawiera sód, tlen i wodór. Masa molowa sodu wynosi 22,99 g/mol, tlenu 15,999 g/mol, a wodoru 1,008 g/mol.
Dodanie ich razem daje:
W związku z tym masa molowa NaOH wynosi 30,997 g/mol.
Co zrobić, jeśli masz związek, który ma element z indeksem dolnym? Na przykład MgCl2?
W takim przypadku należałoby dodać masę molową magnezu i dwukrotność masy molowej chloru:
Zatem masa molowa MgCl2 wynosi 95,211 g/mol.
Korzystanie z masy molowej
Teraz możesz zająć się pytaniem na początku artykułu. Powiedzmy, że musisz zrobić 1 litr 1M roztworu NaCl. Skąd wiesz, ile soli zważyć?
Najpierw musisz znaleźć liczbę moli potrzebnych do tego rozwiązania. Aby to zrobić, będziesz musiał wykorzystać pożądaną molarność i objętość pożądanego roztworu.
Ta kalkulacja oznacza, że potrzebujesz jednego mola soli. Teraz musisz użyć masy molowej soli, aby obliczyć, ile musisz zważyć.
Ta kalkulacja oznacza, że jeśli chciałbyś zrobić 1 litrowy roztwór 1M NaCl, musiałbyś zważyć 58,44 gramów NaCl. Należy dodać 58,44 grama soli do cylindra miarowego i napełnić go do 1 litra znak.