Chlorek potasu, substytut soli kuchennej, ma prosty wzór chemiczny KCl. Składa się z jednego atomu potasu połączonego z jednym atomem chloru. Wydaje się, że reakcja potasu i chloru w chlorek potasu jest łatwa. Chociaż to działa, jak zostanie pokazane, istnieją łatwiejsze sposoby przygotowania chlorku potasu.
W reakcji elektrododatni atom potasu traci elektron, tworząc jon ?1, K?. Chlor, halogen, jest elektroujemny i tworzy równoważnik jonu -1, Cl2. Reakcja między tymi dwoma elementami to:
Połączyć wodorotlenek potasu z kwasem solnym. Jest to reakcja kwasowo-zasadowa i jest najłatwiejszym sposobem przygotowania chlorku potasu. Reakcja to:
Zastąp anion słabego kwasu anionem mocnego kwasu. Na przykład węglan potasu jest solą potasową słabego kwasu – kwasu węglowego – H? WSPÓŁ?. Reakcja z kwasem solnym tworzy pożądany chlorek potasu, regenerując kwas węglowy.
Wymień aniony dwóch soli. Ta reakcja jest przydatna, jeśli jedna z soli produktów jest nierozpuszczalna. W przypadku chlorku potasu, siarczan potasu można poddać reakcji z chlorkiem baru.
Podchloryn potasu jest redukowany, a arsenin sodu ulega utlenieniu. Chlor przechodzi ze stanu a1 do stanu a1. W pozyskiwaniu elektronów chlor został zmniejszony. Arsen traci elektrony. Został utleniony.