Wiele pierwiastków metalowych ma szereg możliwych stanów jonowych, znanych również jako stany utlenienia. Aby określić, jaki stopień utlenienia metalu występuje w związku chemicznym, naukowcy mogą zastosować dwie różne konwencje nazewnictwa. W konwencji „nazwy zwyczajowej” przyrostek „-ous” oznacza niższy stopień utlenienia, a przyrostek „-ic” oznacza wyższy stopień utlenienia. Chemicy preferują metodę cyfr rzymskich, w której po nazwie metalu następuje cyfra rzymska.
Chlorki miedzi
Kiedy miedź wiąże się z chlorem, tworzy CuCl lub CuCl2. W przypadku CuCl jon chlorkowy ma ładunek -1, więc miedź musi mieć ładunek +1, aby związek był obojętny. Dlatego CuCl nazywa się chlorkiem miedzi (I). Chlorek miedzi (I) lub chlorek miedziawy, który występuje jako biała moc. Może być używany do dodawania koloru fajerwerkom. W przypadku CuCl2 dwa jony chlorkowe mają ładunek netto -2, więc jon miedzi musi mieć ładunek +2. Dlatego CuCl2 nazywa się chlorkiem miedzi (II). Chlorek miedzi (II) lub chlorek miedzi po uwodnieniu ma niebiesko-zielony kolor. Podobnie jak chlorek miedzi (I), może być używany do dodawania koloru fajerwerkom. Naukowcy wykorzystują go również jako katalizator w wielu reakcjach. Może być używany jako barwnik lub pigment w wielu innych ustawieniach.
Tlenki żelaza
Żelazo może wiązać się z tlenem na wiele sposobów. FeO zawiera jon tlenu o ładunku -2. Dlatego atom żelaza musi mieć ładunek +2. W tym przypadku związek nazywa się tlenkiem żelaza (II). Tlenek żelaza (II) lub tlenek żelaza znajduje się w znacznych ilościach w płaszczu Ziemi. Fe2O3 zawiera trzy jony tlenu, co daje ładunek netto -6. Dlatego oba atomy żelaza muszą mieć łączny ładunek +6. W tym przypadku związkiem jest tlenek żelaza (III). Uwodniony tlenek żelaza (III) lub tlenek żelaza jest powszechnie znany jako rdza. Wreszcie, w przypadku Fe3O4, cztery atomy tlenu mają ładunek netto -8. W tym przypadku trzy atomy żelaza muszą w sumie +8. Uzyskuje się to z dwoma atomami żelaza na stopniu utlenienia +3 i jednym na stopniu utlenienia +2. Związek ten nazywa się tlenkiem żelaza (II, III).
Chlorki cyny
Cyna ma wspólne stopnie utlenienia +2 i +4. Kiedy wiąże się z jonami chloru, może wytwarzać dwa różne związki, w zależności od stopnia utlenienia. W przypadku SnCl2 dwa atomy chloru mają ładunek netto -2. Dlatego cyna musi mieć stopień utlenienia +2. W tym przypadku związek o nazwie chlorek cyny (II). Chlorek cyny (II) lub chlorek cynawy to bezbarwne ciało stałe stosowane w farbowaniu tekstyliów, galwanizacji i konserwacji żywności. W przypadku SnCl4 cztery jony chloru mają ładunek netto -4. Jon cyny o stopniu utlenienia +4 zwiąże się ze wszystkimi tymi jonami chloru, tworząc chlorek cyny (IV). Chlorek cyny (IV) lub chlorek cynowy występuje w standardowych warunkach jako bezbarwna ciecz.
Bromki rtęci
Kiedy rtęć łączy się z bromem, może tworzyć związki Hg2Br2 i HgBr2. W Hg2Br2 dwa jony bromu mają ładunek netto -2, a zatem każdy z jonów rtęci musi mieć stopień utlenienia +1. Związek ten nazywa się bromkiem rtęci (I). Bromek rtęci (I) lub bromek rtęci jest przydatny w urządzeniach akustyczno-optycznych. W HgBr2 ładunek netto jonów bromu jest taki sam, ale jest tylko jeden jon rtęci. W takim przypadku musi mieć stopień utlenienia +2. HgBr2 nazywa się bromkiem rtęci (II). Bromek rtęci (II) lub bromek rtęci jest bardzo toksyczny.