Jak obliczyć wartościowość

Walencja jest miarą zdolności atomu do wiązania się z innymi atomami. Im większa liczba elektronów walencyjnych, tym bardziej reaktywny jest atom lub cząsteczka.

Elektrony najpierw zajmą najbardziej stabilną pozycję. Orbital wewnętrzny (K) mieści do 2 elektronów. Następny orbital (L) zawiera do 8 elektronów. Następny orbital (M) również zawiera do 8 elektronów.

Tam są suborbitale s, p, d i f które znajdują się w orbitalach K, L, M, N.

Obecność 8 elektronów na orbicie L zapewnia stabilność w oparciu o istotę orbitalną pełny. Posiadając 2 w s suborbitalne i 2 w każdym z 3 p suborbitale, to sprawia, że ​​orbital L jest kompletny. Dotyczy to również orbitalu M. Nazywa się to Reguła oktetu.

Użyj układu okresowego, aby znaleźć liczbę atomową. W pierwszym przykładzie użyjmy węgla. Liczba atomowa wynosi 6, co oznacza 6 protonów i 6 elektronów.

Wewnętrzny orbital elektronów ma 2 elektrony, więc następny orbital ma 4 (6 – 2 = 4).

Zewnętrzny orbital, z 4 elektronami poruszającymi się w różny sposób, krążący wokół jądra, może tworzyć 4 pojedyncze wiązania.

Powiedziałbyś, że wartościowość węgla wynosi 4.

Układ okresowy pierwiastków układa pierwiastki w określony wzór na podstawie ich zachowania. Pierwiastki o tej samej liczbie elektronów walencyjnych mają te same właściwości. Grupy są nazwane według pierwiastka na górze kolumny w układzie okresowym.

Grupa 1A Rodzina litów ma 1 elektron walencyjny. Atomy w tej kolumnie układu okresowego mają tendencję do stracić 1 elektron, a to wiąże go z atomem, który woli przyjąć 1 elektron.

Elementy w Beryl grupa ma 2 elektrony walencyjne, a pierwiastki z grupy tlenu mają 6. Zgodnie ze schematem pierwiastków chcących mieć pełną powłokę elektronową, pierwiastki z grupy tlenowej lubią uzyskiwać 2 elektrony.

Rodzina helu, zwana również gazami szlachetnymi, nie reaguje, ponieważ nie ma otworów w zewnętrznej powłoce elektronowej.

Wartościowość pierwiastków z rodziny metali, takich jak żelazo, jest bardziej złożona i może mieć różne wartościowości, w zależności od sił od innych atomów wokół niego. Niektóre mogą mieć wartościowość +2 w pewnych okolicznościach i +3 w innych. Jedną z przyczyn tej wariancji jest to, że w większych cząsteczkach orbitale znajdują się dalej od jądra, co oznacza, że ​​siła utrzymująca elektron z atomem jest słabsza. Innym powodem jest to, że orbitale czasami są blisko siebie lub zachodzą na siebie.

Wewnętrzny orbital znajduje się najbliżej środka atomu boru i zawiera 2 elektrony.

Kolejny orbital zawiera 3 elektrony podzielone na podpowłoki s i str. W znajdują się 2 elektrony s i 1 elektron w str. To są najbardziej zewnętrzne 3, więc to są reaktywne elektrony. Każdy z nich połączy się z innymi atomami, dzieląc elektron.

Wartościowość boru wynosi 3.

Elektrony wypełniają orbitale atomowe w określonym układzie. zasada aufbau stwierdza, że ​​elektrony są obecne na orbitalach atomowych, zaczynając od elektronów o najniższej energii, po czym następują kolejno elektrony o wyższych energiach.

Orbital 1_s_ wypełnia przed 2_s, który wypełnia się przed 2_p i tak dalej. Każdy s, p i re orbital ma pojemność dla 2 elektronów, które wirują w przeciwnych kierunkach.

Walencja jest ważna, ponieważ pozwala przewidzieć, czy atom jest bardziej podatny na podarowaćelektrony lub zaakceptowaćje, a to pozwala wiedzieć, jak atom będzie oddziaływał z innymi atomami.