Skala pH mierzy stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych, aby określić, jak zasadowy lub kwaśny jest roztwór w skali od zera do 14. Jeśli chcesz wiedzieć, jak obliczyć pH, musisz zrozumieć, że im wyższa liczba, tym bardziej zasadowe rozwiązanie. I odwrotnie, najsilniejsze kwasy mają liczby bliższe zeru. Roztwory kwaśne mają większe stężenie jonów wodorowych, a roztwory zasadowe mają wyższe stężenie jonów wodorotlenowych. Ponieważ pH opiera się na logarytmach, spadek o jeden oznacza, że kwas jest 10 razy bardziej kwaśny, a wzrost o jeden oznacza, że jest 10 razy bardziej zasadowy.
Woda (H2O) może ulec dysocjacji na jeden jon wodorowy i jeden jon wodorotlenowy. Dlatego nie jest ani kwaśny, ani zasadowy i ma pH siedem. Jony wodorowe są reprezentowane jako H+, a jony wodorotlenkowe są reprezentowane przez OH-.
Istnieją dwa sposoby obliczania pH roztworu. Jeden jest z wodorem, a drugi z wodorotlenkiem. Oblicz stężenie jonów wodorowych (H+), dzieląc cząsteczki jonów wodorowych przez objętość roztworu w litrach. Weź logarytm ujemny tej liczby. Wynik powinien wynosić od zera do 14, a to jest pH. Na przykład, jeśli stężenie wodoru wynosi 0,01, logarytm ujemny wynosi 2, czyli pH. Im silniejszy kwas, tym bardziej żrący roztwór.
pH roztworu można również określić przez znalezienie pOH. Określ stężenie jonów wodorotlenowych, dzieląc cząsteczki wodorotlenku przez objętość roztworu. Weź ujemny logarytm stężenia, aby uzyskać pOH. Następnie odejmij tę liczbę od 14, aby uzyskać pH. Na przykład, jeśli stężenie OH w roztworze wynosiło 0,00001, weź logarytm ujemny 0,00001, a otrzymasz pięć. To jest pOH. Odejmij pięć od 14, a otrzymasz dziewięć. To jest pH.
