Pokonałeś nazewnictwo związków i możesz teraz przejść do równoważenia równań chemicznych. Ale proces obejmuje więcej liczb, a już współczynniki wydają się trudniejsze niż indeksy dolne. Indeksy dolne we wzorze chemicznym są stałe dla każdego związku. Fosforan sodu to zawsze Na3PO4. Metan to zawsze CH4. Nawet związki, które można wyrazić na wiele sposobów (kwas octowy: CH3COOH lub C2H3O2) zawsze zawierają tę samą liczbę odpowiednich pierwiastków. Nie dotyczy to współczynników. Metan może występować w równaniu chemicznym jako 3CH4, 4CH4 lub nawet 18CH4. Jak ta liczba może się zmienić bez zmiany związku? A co powoduje, że to się zmienia? Należy pamiętać, że wszystkie liczby następujące po symbolach chemicznych powinny być indeksami dolnymi.
Identyfikacja
Współczynnik we wzorze chemicznym to liczba bezpośrednio poprzedzająca związek. Pojawia się w pełnym rozmiarze, nigdy jako indeks dolny lub górny.
Funkcjonować
Współczynnik we wzorze chemicznym reprezentuje ilość każdej obecnej substancji chemicznej. Ilość substancji mierzy się w molach.
Kret
Kret może być trudną do opanowania koncepcją. Zamieszanie zwykle wiąże się z faktem, że można go używać do pomiaru atomów, cząsteczek lub czegokolwiek, co wiąże się z ilością. Pamiętaj tylko, że kret mierzy najbardziej podstawową możliwą jednostkę ilości. Jeśli masz do czynienia z atomami wodoru, kret mierzy ilość obecnych atomów. Jeśli masz do czynienia z cząsteczkami etanu (CH3CH3), to cząsteczka jest najbardziej podstawową jednostką, a nie atom. Kret to 6,022x10^23 najbardziej podstawowej jednostki. (Daszek wskazuje indeks górny; 10^23 to 10 podniesione do potęgi dwudziestej trzeciej.) Jeden mol wodoru to 6,022x10^23 atomy wodoru. Jeden mol etanu to 6,022x10^23 cząsteczek etanu. Współczynnik we wzorze chemicznym wskazuje, ile moli tej substancji jest obecnych. 3CH4 oznacza, że obecne są 3 mole CH4, a zatem 1,8066x10^24 cząsteczek CH4.
Równania równoważące
Współczynniki są wykorzystywane w procesie równoważenia równań, znanym jako stechiometria. Dodajemy współczynniki do związków w równaniach chemicznych, aby zapewnić, że liczba moli każdego pierwiastka jest taka sama po obu stronach równania. Przykłady: 3Na^(+) + PO4(3-) --> Na3PO4 3 mole Na, 1 mol PO4 --> 3 mole Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mole H, 4 mole O --> 1 mole C, 4 mole H, 4 mole O
Zamiana moli na gramy
Współczynniki stosujemy również przy określaniu ilości substancji chemicznej do zastosowania w laboratorium. Nie możemy ważyć moli na naszej wadze, więc musimy przeliczyć je na gramy. Do tego przeliczenia używamy masy molowej każdego pierwiastka, znalezionej w układzie okresowym pierwiastków. Jeśli z naszych obliczeń stechiometrycznych wiemy, że potrzebujemy 5 moli lodu (H2O), to po prostu używamy analizy wymiarowej do obliczyć, ile gramów lodu dodać do reakcji: 10 mol H (1,00794 g/mol H) + 5 mol O (15,9994 g/mol O) = 90,0764 g lód
