Stężenie oznacza ilość związku rozpuszczonego w roztworze. Molarność to liczba moli substancji w 1 litrze roztworu. Inna jednostka stężenia, procent wagowy, odnosi się do stosunku masy substancji rozpuszczonej (substancji rozpuszczonej) do masy roztworu. Konwersja między stężeniami jest często wymagana w przypadku różnych problemów chemicznych.
Określ masy atomowe pierwiastków, które składają się na rozpuszczony związek, korzystając z układu okresowego pierwiastków. Na przykład, jeśli związkiem w roztworze jest chlorek potasu (KCl), masa atomowa potasu (K) wynosi 39, a chloru (Cl) 35,5.
Pomnóż masę atomową przez liczbę odpowiednich atomów w cząsteczce, a następnie zsumuj produkty do obliczenia masy molowej W tym przykładzie masa molowa KCl wynosi 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Pomnóż masę molową związku przez molarność, aby obliczyć ilość rozpuszczonej substancji w jednym litrze roztworu. Na przykład 0,5 M roztworu KCl zawiera 74,5 x 0,5 = 37,25 g soli.
Pomnóż gęstość roztworu przez 1000 ml (1 litr), aby obliczyć masę 1 l roztworu. Na przykład, jeśli gęstość 0,5 M roztworu KCl wynosi 1,1 g/ml, waga 1 litra roztworu wynosi 1,1 x 1000 = 1100 g.
Podziel masę rozpuszczonego związku przez masę roztworu i pomnóż wynik przez 100, aby obliczyć procent. W tym przykładzie roztwór KCl wynosi (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 procent.
o autorze
Oxana Fox jest niezależną pisarką specjalizującą się w medycynie i leczeniu, oprogramowaniu i sprzęcie komputerowym, fotografii cyfrowej i usługach finansowych. Ukończyła Moskiewskie Kolegium Medyczne w 1988 roku z formalnym wykształceniem pediatrycznym.