Kret jest jednym z ważniejszych pojęć w chemii. Z technicznego punktu widzenia kret składa się z 6,022 x 1023 cząsteczki substancji. W bardziej praktycznym ujęciu mol to liczba cząsteczek niezbędna do uzyskania ilości substancji w gramach równej masie cząsteczkowej substancji w jednostkach masy atomowej lub amu. Dlatego jeśli masa cząsteczkowa substancji odpowiada liczbie gramów wymaganej na 1 mol, to liczba number mole reprezentowane przez daną ilość substancji będą równe gramom tej substancji podzielonej przez jej cząsteczkę waga. Matematycznie jest to reprezentowane przez mole = gramy ÷ masa cząsteczkowa lub mole = g ÷ MW.
Określ wzór cząsteczkowy związku, którego mole zostaną obliczone. Jeśli te informacje nie są jeszcze dostępne, dostarczają je liczne podręczniki i internetowe bazy danych informacje, w tym strona internetowa Narodowego Instytutu Standardów i Technologii, znajdują się w Zasobie Sekcja. Załóżmy na przykład, że chcesz określić ilość moli aspiryny w 250 mg tabletce aspiryny. Wpisanie „aspiryny” do bazy danych NIST ujawnia, że nazwa chemiczna leku to kwas 2-acetyloksybenzoesowy, a jego wzór cząsteczkowy to C9H8O4. Wskazuje to, że jedna cząsteczka aspiryny zawiera dziewięć atomów węgla, osiem atomów wodoru i cztery atomy tlenu.
Oblicz masę cząsteczkową związku na podstawie mas atomowych podanych w układzie okresowym pierwiastków. Pomnóż liczbę każdego typu atomu przez jego masę cząsteczkową, a następnie zsumuj iloczyny. W przypadku aspiryny masy cząsteczkowe węgla, wodoru i tlenu wynoszą odpowiednio 12,01, 1,01 i 16,00 amu. Masa cząsteczkowa aspiryny wynosi zatem 9(12,01) + 8(1,01) + 4(16,00) = 180,17 amu.
Oblicz liczbę moli substancji, dzieląc masę substancji w gramach przez masę cząsteczkową w amu. W takim przypadku tabletka aspiryny zawiera 250 mg lub 0,250 g. Dlatego 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moli aspiryny.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Układ okresowy pierwiastków
- Kalkulator