Kiedy atomy łączą się z innymi atomami, mówi się, że mają wiązanie chemiczne. Na przykład cząsteczka wody to chemiczne wiązanie dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Istnieją dwa rodzaje wiązań: kowalencyjne i jonowe. Są to bardzo różne rodzaje związków o różnych właściwościach.
Związki kowalencyjne
Wiązania chemiczne między dwoma niemetalami są wiązaniami kowalencyjnymi. Ich właściwości elektroujemne są podobne i dzielą pary elektronów między atomami. Możesz stwierdzić, czy związek jest kowalencyjny na podstawie jego stanu w temperaturze pokojowej i standardowym ciśnieniu; jeśli jest cieczą lub gazem, będzie kowalencyjna. Mają niską temperaturę wrzenia i topnienia i są lekko polarne. Mają określony kształt. Dopóki różnica elektroujemności atomów jest mniejsza niż 1,7, wiązanie między nimi będzie kowalencyjne. Energia jest uwalniana, gdy tworzy się wiązanie kowalencyjne, więc związek staje się bardziej stabilny, gdy powstaje więcej wiązań kowalencyjnych.
Związki jonowe
Związki jonowe występują między metalem a niemetalem. Atomy w związku jonowym mają różnicę elektroujemności większą niż 1,7, co oznacza, że jeden z atomów będzie w stanie przyciągnąć zewnętrzny elektron drugiego atomu. Są stałe przy standardowym ciśnieniu i temperaturze oraz mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia. Ze względu na dużą różnicę w elektroujemności związki jonowe mają zwykle wysoką polarność.
Przykłady wiązań kowalencyjnych
Wiele związków organicznych posiada wiązania kowalencyjne. Dzieje się tak, ponieważ są to wiązania między węglem a wodorem, takie jak metan z atomem węgla i 4 atomami wodoru, z których żaden nie jest metalem. Wiązania kowalencyjne mogą również istnieć wyłącznie między dwoma atomami tego samego pierwiastka, takich jak gazowy tlen, gazowy azot lub chlor. Te związki wymagają dużo energii, aby się rozpaść. Patrząc na układ okresowy pierwiastków, każde wiązanie utworzone między grupą niemetaliczną a grupą halogenową będzie kowalencyjne.
Przykłady związków jonowych
Sól kuchenna lub chlorek sodu jest powszechnie znanym związkiem jonowym. Zerwanie wiązania jonowego nie wymaga dużo energii, o czym świadczy zdolność chlorku sodu do łatwego rozpuszczania się w wodzie. Wszystkie atomy starają się wyglądać jak gaz szlachetny, to znaczy chcą brać, dawać lub dzielić elektron lub elektrony, aby ich najbardziej zewnętrzna powłoka elektronowa była całkowicie pełna. Gdyby magnez miał o dwa elektrony mniej w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, a tlen miałby o dwa więcej, to obie miałyby pełne otoczki zewnętrzne, więc łączą się, tworząc stabilny związek tlenku magnezu. Chlorek potasu, tlenek wapnia i tlenek żelaza to przykłady związków z wiązaniami jonowymi