Każdy pierwiastek w układzie okresowym ma masę atomową – przybliżenie masy pojedynczego atomu tego pierwiastka. Ponieważ atomy są tak małe, do pomiaru masy małych ilości atomów używana jest określona jednostka. Potrzebne są bardzo duże ilości atomów, aby równać się bardzo małym jednostkom, takim jak gramy i uncje.
Gdzie zlokalizować masę atomową elementu?
Masę atomową pierwiastka można zlokalizować w układzie okresowym pierwiastków, który zawiera listę wszystkich znanych pierwiastków. Masa atomowa to liczba podana bezpośrednio pod symbolem pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków. Masę atomową podaje się w jednostkach masy atomowej, czyli amu, które są używane do pomiaru bardzo małych ilości masy. Na przykład węgiel – oznaczony jako „C” w układzie okresowym pierwiastków – ma masę atomową 12,0107 jednostek masy atomowej. Oznacza to, że jeden atom węgla ma masę około 12,0107 jednostek masy atomowej. Może się to różnić, ponieważ jeden pierwiastek, w tym węgiel, może mieć różne izotopy – formy pierwiastka o różnej liczbie neutronów, a tym samym o różnych masach. Masa atomowa pokazana w układzie okresowym jest średnią opartą na tym, jak wspólne są różne izotopy w stosunku do siebie.
Znalezienie masy atomowej na podstawie liczby atomowej
Aby dowiedzieć się, ile waży określona liczba atomów w jednostkach masy atomowej, pomnóż masę atomową przez liczbę atomów. Zauważ, że zwykle będziesz to robił dla bardzo dużej liczby atomów i będziesz potrzebował kalkulatora. Powiedzmy, że masz problem ze znalezieniem masy 6,7 x 10^4 atomów węgla. Aby to znaleźć, pomnóż 6,7 x 10^4 przez masę atomową: masa = 6,7 x 10^4 x 12,0107 jednostek masy atomowej = 8,047 x 10^5 jednostek masy atomowej
Znajdź masę mieszanki
Możesz również zostać poproszony o znalezienie masy mieszanki dwóch lub trzech różnych pierwiastków. Aby to zrobić, pomnóż liczbę atomów każdego oddzielnego pierwiastka przez masę atomową tego pierwiastka, a następnie dodaj te masy razem. Załóżmy, że masz 6,0 x 10^3 atomów tlenu i 1,2 x 10^4 atomów wodoru. Tlen ma masę atomową 15,9994 jednostek masy atomowej, wodór ma masę atomową 1,00794 jednostek masy atomowej. Pomnóż każdą liczbę atomów przez odpowiednią masę atomową i dodaj je: masa związku = (6,0 x 10^3 x 15,9994 jednostek masy atomowej) + (1,2 x 10^4 x 1,00794 masa atomowa jednostki) = (9,6 x 10^4 jednostki masy atomowej) + (1,2 x 10^4 jednostki masy atomowej) = 10,8 x 10^4 masa atomowa jednostki
Zamiana jednostek masy atomowej na gramy
Gram jest jedną z najczęstszych jednostek masy stosowanych w chemii. Ponieważ jednostki masy atomowej są tak małe, potrzeba ogromnej liczby - 6,022 x 10^23 - aby zbudować jeden gram. Ta kwota nazywana jest liczbą Avogadro i jest używana jako stała w niektórych obliczeniach. Aby przeliczyć ilość jednostek masy atomowej na gramy, dzielisz przez liczbę Avogadro. Na przykład, jeśli masz 7,45 x 10^17 atomów azotu, najpierw pomnóż przez masę atomową, a następnie podziel przez liczbę Avogadro. Masa atomowa azotu wynosi 14.00674 jednostek masy atomowej, więc: masa = (7,45 x 10^17 x 14,00674 jednostek masy atomowej) / (6,022 x 10^23 jednostek masy atomowej/gram) = 1,73 x 10^-5 gramów