Użyj wagi do odmierzenia 2,55 grama stałego azotanu srebra. Dodaj tę ilość do zlewki o pojemności 500 ml i dolewaj wody, aż zlewka zostanie napełniona do kreski 300 ml. Mieszaj roztwór, aż cały azotan srebra się rozpuści. Spowoduje to powstanie 0,05 molowego (M) roztworu azotanu srebra.
Załaduj do biurety miareczkowej 0,05 azotanu srebra.
Dodaj 30 ml nieznanego roztworu chlorku do zlewki o pojemności 100 ml. Dodaj 3 krople roztworu wskaźnika do zlewki, a następnie umieść go pod biuretą.
Uwolnij powolny strumień azotanu srebra z biurety do zlewki, cały czas mieszając roztwór chlorku. Natychmiast przerwij dodawanie azotanu srebra, gdy przezroczysty brzoskwiniowy kolor pojawi się w roztworze chlorku i nie zniknie. Ta zmiana koloru wskazuje, że roztwór osiągnął punkt równoważności, w którym ilość jonów srebra jest równa ilości jonów chlorkowych.
Pomnóż molarność azotanu srebra przez liczbę litrów zużytych do uzyskania koloru brzoskwiniowego w roztworze chlorku. Załóżmy na przykład, że biureta wskazuje, że zużyłeś 15 ml azotanu srebra, aby osiągnąć punkt równoważnikowy. Obliczenie wyglądałoby tak:
Ponieważ jony srebra i chlorku reagują w stosunku 1 do 1, pokazuje to, że w roztworze znajduje się 0,00075 moli chlorku.
Obliczyć stężenie molowe roztworu chlorku, dzieląc liczbę moli obecnych przez objętość roztworu w litrach.
W tym przykładzie nieznany roztwór chlorku ma stężenie molowe 0,025 M.
Timothy Banas ma tytuł magistra biofizyki i przez siedem lat był nauczycielem przedmiotów ścisłych w liceum w Chicago. Od tego czasu pracuje jako analityk systemów transakcyjnych, programista standaryzowanych elementów testowych i niezależny pisarz. Jako freelancer pisał artykuły o wszystkim, od finansów osobistych po technologię komputerową.