Studenci chemii zazwyczaj mają trudności z przewidywaniem produktów reakcji chemicznych. Jednak wraz z praktyką proces staje się coraz łatwiejszy.
Pierwszy krok, określający rodzaj reakcji, jest zwykle najtrudniejszy. Podstawowe typy reakcji, z którymi spotykają się uczniowie, to wypieranie, kwasowo-zasadowe i spalanie. Można je łatwo zidentyfikować, jeśli znane są znaki ostrzegawcze. Reakcje przemieszczenia obejmują dwa związki jonowe z kationami i anionami, takie jak siarczan sodu, w którym sód (Na?) jest kationem, a siarczan (SO?) ²?) to anion. Związki jonowe zawsze składają się z metalu i niemetalicznego lub wieloatomowego (wieloatomowego) anionu. Reakcje rozkładu obejmują rozpad pojedynczego związku na dwa lub więcej związków. Reakcje kwasowo-zasadowe muszą obejmować kwas (identyfikowany na podstawie wzoru chemicznego rozpoczynającego się od „H”, takiego jak HCl). Reakcje spalania obejmują reakcję wodoru lub węglowodoru (takiego jak CH3) z tlenem (O3).
Zidentyfikuj kation i anion związków biorących udział w reakcji, a także ich ładunki. Jeśli to konieczne, odnieś się do tabel kationów i anionów, takich jak ta dostępna na stronie internetowej Penn State University (patrz zasoby). Na przykład chlorek sodu (NaCl) składa się z jonu sodu (Na™) i jonu chlorku (Cl™).
Sprawdź, czy produkty są rozpuszczalne. Może to wymagać odniesienia się do listy „zasad rozpuszczalności”, takich jak na Southern Methodist University (patrz Zasoby). W przykładzie z kroku 2, NaNO? jest rozpuszczalny i dlatego pozostaje w roztworze, ale AgCl jest nierozpuszczalny i tworzy osad.
Sprawdź, czy reakcja jest zrównoważona, dodając współczynniki przed reagentami i produktami jako konieczne, aby zapewnić, że każdy rodzaj atomu jest obecny po każdej stronie strzałki reakcji w równym stopniu liczby. W przykładzie z kroku 2 lewa strona równania zawiera 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N i 3 O; prawa strona zawiera 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N i 3 O. W ten sposób reakcja jest zrównoważona.
Zidentyfikuj związek kwasowy (zawierający H? w swoim wzorze) i związek zasadowy (zwykle wodorotlenek, OH?).
Na przykład reakcja kwasu solnego (HCl) z wodorotlenkiem sodu (NaOH) daje chlorek sodu i wodę:
Określ paliwo (źródło węgla i/lub wodoru) i utleniacz (źródło tlenu) (patrz Zasoby). Jeżeli spalanie odbywa się w powietrzu, zakłada się, że utleniaczem jest tlen cząsteczkowy (O?). Inne utleniacze, takie jak podtlenek azotu (N? O), są możliwe, ale wymagałoby to specjalnych warunków reakcji.