Chemicy używają „mole”, wywodzącego się z niemieckiego słowa oznaczającego cząsteczkę, jako jednego ze sposobów opisywania ilości związku chemicznego. Podczas gdy jednostki takie jak gramy lub funty opisują masę substancji chemicznej, mole opisują liczbę cząstek – atomów lub cząsteczek – tego związku. Jeden mol to bardzo duża liczba cząstek: 6,02 x 10^23 z nich. Możesz znaleźć mole o dowolnej masie dowolnego związku.
Zapisz wzór cząsteczkowy związku, dla którego obliczasz liczbę moli. Wzór cząsteczkowy wyszczególnia rodzaje atomów pierwiastków i ilości każdego typu zawartego w cząsteczce związku. Na przykład wzór cząsteczkowy wody to H2O, pokazując, że każda cząsteczka wody składa się z dwóch atomów pierwiastka wodoru i jednego atomu tlenu.
Pomnóż masę atomową każdego pierwiastka w związku przez ilość atomów tego pierwiastka we wzorze związku, a następnie dodaj wszystkie otrzymane produkty. W przypadku wody pomnóż masę atomową wodoru przez dwa, a masę atomową tlenu przez jeden, a następnie dodaj produkty. Liczbowo byłoby to (2)(1.008) + (1)(16,00) = 18,016. To jest masa molowa związku; ma jednostki gramów na mol.
Podziel masę związku w gramach przez obliczoną masę molową. Odpowiedzią jest liczba moli tej masy związku. Na przykład 25 gramów wody to 25/18.016 lub 1,39 mola.