En væske er definert som flytende materie uten fast form, men et fast volum; det er en av de tre tilstandene i saken. En væske har evnen til å strømme så vel som å ta form av en beholder. Samtidig motstår den kompresjon og holder en ganske konstant tetthet. Gitt at temperatur direkte påvirker den kinetiske energien til molekyler i en væske, kan effekten av temperatur på væsker beskrives i termer av kinetisk-molekylær teori.
Varme
En økning i temperaturen til en væske fører til en økning i gjennomsnittshastigheten til molekylene. Når temperaturen på en væske øker, beveger molekylene seg raskere og øker væskens kinetiske energi. Videre, jo høyere temperaturen i væsken er, desto lavere viskositet siden en økning i kinetisk energi reduserer kreftene for intermolekylær tiltrekning. Viskositet er mengden som beskriver væskens motstand mot strømning. Siden kinetisk energi er direkte proporsjonal med temperaturen, danner en væske som oppvarmes tilstrekkelig en gass. Denne egenskapen kan vises i eksperimenter ved å varme opp væsker. En Bunsen-brenner er en av de mest brukte metodene for oppvarming av væsker i vitenskapslaboratorier.
Kald
Når en væskes temperatur faller, reduseres hastigheten på molekylene. Siden molekylhastigheten reduseres, reduseres den kinetiske energien også, og derved øker væskens intermolekylære tiltrekning. Denne tiltrekningen gjør igjen væsken mer viskøs fordi viskositeten er omvendt proporsjonal med temperaturen i en væske. Derfor, hvis en væske blir avkjølt tilstrekkelig, vil den sannsynligvis krystallisere seg og endre til sin faste form. Denne egenskapen kan vises i et enkelt eksperiment som involverer en fryser og forskjellige typer væsker.
Temperatur
Tettheten til en væske påvirkes av temperaturendring. Å øke temperaturen reduserer generelt dens tetthet og omvendt. Under eksperimentering, når det gjelder volum, utvides væsker vanligvis når de varmes opp og trekker seg sammen når de avkjøles. I enklere termer øker væsker i volum med betydelig økning i temperatur og reduksjon i volum med betydelig reduksjon i temperatur. Et bemerkelsesverdig unntak er imidlertid vann som har en temperatur mellom 0 ° C og 4 ° C.
Overgangsstater
Under eksperimentene, når væskens temperatur endres, gjennomgår væsken visse transformasjoner som påvirker dens eksistenstilstand. For eksempel, når en væske blir oppvarmet, vil den fordampe og endre seg til en gassform. Punktet der en væske skifter til gass er kjent som kokepunktet. Når temperaturen senkes til et nivå der væsken krystalliserer og blir et fast stoff, er det punktet der den endrer tilstanden kjent som frysepunktet.