Volumprosent karakteriserer sammensetningen av gassblandinger. Et eksempel på en gassblanding er luft som hovedsakelig består av oksygen og nitrogengasser. Gassblandinger overholder den ideelle gassloven som setter forholdet mellom gassvolum, temperatur og trykk. I henhold til denne loven er volumet proporsjonalt med antall mol av en gass, og derfor er molprosenten den samme som volumprosentene for gassblandinger. Vektprosent refererer til massen av gasser i blandingene og er nødvendig for støkiometriberegninger i kjemi.
Skriv ned sammensetningen av gassblandingen. Blandingen består for eksempel av oksygen O2 og nitrogen N2og deres respektive volumprosenter er 70 og 30.
Beregn molmassen til den første gassen i blandingen; i dette eksemplet er molarmassen av oksygen, O2 er 2 × 16 = 32 gram per mol. Merk at atomvekten til oksygen er 16, og antallet atomer i molekylet er 2.
Beregn molmassen til den andre gassen i blandingen; i dette eksemplet er molmassen av nitrogen, N2 er 2 × 4 = 28 gram per mol. Merk at atomvekten til nitrogen er 14, og antallet atomer i molekylet er 2.
Del volumprosenten av den første gassen med 100, og multipliser deretter den respektive molare massen for å beregne vekten av den første gassen i ett mol av blandingen. I dette eksemplet er oksygenmassen:
\ frac {70} {100} \ times 32 = 22.4 \ text {gram}
Del volumprosenten av den andre gassen med 100, og multipliser deretter den respektive molare massen for å beregne vekten av den andre gassen i ett mol av blandingen. I dette eksemplet er oksygenmassen:
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8.4 \ text {gram}
Legg opp vektene av gassene for å beregne massen til ett mol av blandingen. I dette eksemplet er massen av blandingen 22,4 + 8,4 = 30,8 gram.
Del vekten av den første gassen med massen av blandingen, og multipliser deretter med 100 for å beregne vektprosent. I dette eksemplet er vektprosent oksygen:
\ frac {22.4} {30.8} \ ganger 100 = 72.7
Del vekten av den andre gassen med massen av blandingen, og multipliser deretter med 100 for å beregne vektprosenten. I dette eksemplet er vektprosent nitrogen:
\ frac {8.4} {30.8} \ times 100 = 27.3