Den ideelle gassloven spesifiserer at volumet som brukes av en gass, avhenger av mengden stoff (gass) samt temperatur og trykk. Standard temperatur og trykk - vanligvis forkortet med akronymet STP - er 0 grader Celsius og 1 trykkatmosfære. Gassparametere som er viktige for mange beregninger innen kjemi og fysikk, beregnes vanligvis ved STP. Et eksempel kan være å beregne volumet som 56 g nitrogengass opptar.
Bli kjent med den ideelle gassloven. Det kan skrives som: V = nRT / P. "P" er trykk, "V" er volum, n er antall mol av en gass, "R" er molargasskonstanten og "T" er temperatur.
Registrer molargasskonstanten "R". R = 8,314472 J / mol x K. Gasskonstanten uttrykkes i International System of Units (SI), og andre parametere i den ideelle gassligningen må derfor også være i SI-enheter.
Konverter trykk fra atmosfærer (atm) til Pascal (Pa) - SI-enhetene - ved å multiplisere med 101 325. Konverter fra grad Celsius til Kelvins - SI-enhetene for temperatur - ved å legge til 273,15. Å erstatte denne konverteringen i den ideelle gassloven gir en verdi på RT / P som er 0,022414 kubikkmeter / mol ved STP. Således, ved STP, kan den ideelle gassloven skrives V = 0,022414n.
Del massen av gassvekten med molmassen for å beregne n - antall mol. Nitrogengass har en molær masse på 28 g / mol, så 56 g av gassen tilsvarer 2 mol.
Multipliser koeffisienten 0,022414 med antall mol for å beregne gassvolumet (i kubikkmeter) ved standard temperatur og trykk. I vårt eksempel er volumet av nitrogengassen 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikkmeter eller 44,828 liter.