Hva er osmolaritet?

Det finnes en rekke unike måleenheter som brukes i kjemi. Et velkjent eksempel på dette er pH, som er en skala som brukes til å identifisere hvor surt eller basisk et stoff er. Imidlertid er noen mindre kjente måleenheter også viktige i noen felt. En som spiller en stor rolle i medisinen og andre spesialiserte felt er osmolaritet, som også er kjent som osmotisk konsentrasjon; som navnet antyder, er det en måling av konsentrasjonen av et løst stoff (i enheter kjent som osmoles) innenfor en viss mengde av en løsning.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Osmolaritet er målingen på hvor mange osmoler av en løsemiddel som er tilstede i 1 liter løsning.

Osmolariteten til en løsning er et mål på hvor konsentrert løsemidlet er innenfor en liter av løsningen. Dette måles i en enhet kjent som osmoles (Osm), med osmotisk konsentrasjon som osmoles per liter (Osm / L). I noen tilfeller vil du også se osmotisk konsentrasjon referert til i millimol per liter (mmol / L) også. Når mengden vann eller løsningsmiddel avtar, øker den osmotiske konsentrasjonen av det oppløste stoffet. Likeledes vil en økning i mengden løsningsmiddel i en løsning redusere den osmotiske konsentrasjonen av løsemidlet.

Osmolen er en ikke-SI-måleenhet, noe som betyr at den ikke har blitt standardisert som en del av det internasjonale systemet for enheter. Det er målingen på antall mol av en oppløst stoff som bidrar til det osmotiske trykket til en kjemisk løsning. En del av årsaken til at den ikke er standardisert er at osmolen ikke brukes utelukkende til denne målingen; i situasjoner hvor det osmotiske trykket i løsningen er uviktig, kan millimol per liter brukes til å måle molene av oppløst stoff i en løsning i stedet.

Osmolaritet er nært bundet med osmose, og det er derfor osmolen brukes til å måle den osmotiske konsentrasjonen av en løsning. Det osmotiske trykket til en løsning refererer til hvor mye trykk som kreves for å skape en likevekt ved å flytte en løsning gjennom en semipermeabel membran. Osmolariteten til en løsning refererer til konsentrasjonen av osmoler som kreves for å skape denne likevekten, med osmolene som øker det osmotiske trykket når konsentrasjonene øker.

Osmolaritet er noen ganger referert til sammen med osmolalitet, som er en relatert måling som også omhandler konsentrasjonen av osmoler i en løsning. Den primære forskjellen mellom de to er at mens osmolaritet måler antall osmoler i en liter av en løsning, måler osmolaritet antall osmoles per kilo (Osm / kg) løsemiddel. Som med osmolaritet, kan du også se osmolalitet skrevet i millimol per kilo (mmol / kg) i noen tilfeller.