Statlige og kommunale myndigheter utleverer ofte salt som avisingsmiddel på veiene. Det fungerer ved effektivt å senke isens smeltetemperatur. Dette fenomenet - kjent som frysepunktdepresjon - gir også grunnlaget for en rekke vitenskapelige prosjekter. Prosjektene kan variere fra enkle til intrikate - komplett med matematiske spådommer - avhengig av karakternivået til studenten. Videre inkluderer listen over nødvendig utstyr bare en sauspanne og et termometer.
Når faste stoffer oppløses i vann, danner de små, diskrete partikler. Når det gjelder organiske stoffer som sukker, består partiklene av individuelle sukkermolekyler. Når det gjelder salter, for eksempel bordsalt, også kjent som natriumklorid, består partiklene av de ladede ionene som utgjør saltet. Tilstedeværelsen av partikler i vannet forstyrrer vannmolekylenes evne til å binde seg sammen for å danne et fast stoff når vanntemperaturen nærmer seg frysepunktet. Frysepunktdepresjon forekommer i alle væsker, ikke bare vann.
En eksperimentator må være spesielt oppmerksom på hva hun måler nøyaktig og hvordan hun måler det. Dette kommer ned på det grunnleggende spørsmålet om å stille de riktige spørsmålene. I dette spesielle tilfellet, bør eksperimentatoren bekymre seg for hva som fryser raskere, eller temperaturen der frysingen oppstår? Spørsmålet om hva som fryser raskere innebærer at hvis en prøve med vann og en prøve med sukkervann ble plassert i en fryser samtidig, så ville en av dem fryse før den andre. Men hvilken informasjon vil det faktisk gi? Hastigheten som et stoff fryser på, er blant annet knyttet til løsningen
Varmekapasitet og mengden stoff. Det bedre valget i dette tilfellet vil være å måle temperaturen som løsningene fryser på grunn av dette svarer på det viktigere spørsmålet: Påvirker urenheter i vann dets frysepunkt og i så fall av hvordan mye?Kjemikere og fysikere har godt etablert vitenskapen og matematikken bak depresjon av frysepunktet. For avanserte studenter, eller de med sterk interesse for matematikk, er standardligningen for frysepunktdepresjonen, delta (T), av en løsning delta (T) = -k * m, hvor k representerer molal frysepunktets depresjonskonstant for løsningsmidlet og m representerer molaliteten til løsningen, eller mol partikler delt på kilo løsemiddel. Dette virker mer komplisert enn det faktisk er. Forutsatt at vann representerer det eneste løsningsmidlet som ble brukt i eksperimentet, k = 1,86. Videre har sukker, også kjent som sukrose, en molekylvekt på 342,3. Ligningen for frysepunktdemping forenkles nå til delta (T) = -1,86 * (gram sukrose / 342,3 / kg vann). Så hvis for eksempel 10 gram sukrose ble oppløst i 100 ml vann, så var 100 ml = 100 g = 0,100 kg og delta (T) = -1,86 * (10 / 342,3 / 0,1) = -0,54 grader Celsius. Dermed bør denne løsningen fryse ved en temperatur 0,54 grader Celsius under frysepunktet for rent vann.
Omorganisering av ligningen fra trinn 3 vil tillate en eksperimentator å måle delta (T) og deretter løse molekylvekten, MW, av sukrose. Det vil si MW = (-1,86 * gram sukrose) / (delta (T) * kg vann). Faktisk utfører mange kjemielever på videregående og høyskolenivå eksperimenter der de eksperimentelt bestemmer molekylvekten til et ukjent stoff. Metoden fungerer også med tanke på kokepunkter, bortsett fra at verdien for k endres til 0,52.