Den kjemiske formelen for vann, H2O, er lett gjenkjent, og hvis noen ba om et glass H2O, de fleste ville forstå forespørselen selv om "vann" ikke høres ut som "H2O. "Å vite hvordan kjemiske formler blir opprettet, vil hjelpe deg å forstå hvorfor formelen ser ut som den ser ut og hvorfor det er to etter hydrogensymbolet, H, og ikke etter oksygensymbolet, O.
Ikke-metalliske forbindelser: Bruk kjemisk navn
Det finnes regler for å navngi forbindelser, og kjennskap til dem kan hjelpe til med å bestemme en formel for en forbindelse. For eksempel er et kjemisk navn for vann dihydrogenmonoksid. Her, prefikset di- betyr to og mono-, en. Dette betyr at det er to hydrogenatomer og ett oksygen, eller H2O.
Fordelen med prefikser i å navngi ikke-metalliske forbindelser tilbyr en enkel tilnærming til å lage kjemiske formler: Merk prefikset foran elementet, og plasser deretter symbolet for elementet etterfulgt av tallet i prefiks. Hvis det ikke finnes noe prefiks før det første elementet, antas det å være et.
Formel av en forbindelse: Eksempel på ikke-metalliske forbindelser
Lag formelen for dinitrogen pentoxide.
Her er prefikset foran nitrogen di-, som betyr to, og foran nitrogen er penta-, som betyr fem.
Formelen for dinitrogenpentoksid er N2O5.
Jonisk sammensatt formel
Forbindelser mellom metaller og ikke-metaller skaper ioniske forbindelser. Den totale ladningen til en ionisk forbindelse må være nøytral.
Å kjenne til belastningene for elementer fra det periodiske systemet er nyttig. Husk at en gruppe elementer er en kolonne i det periodiske systemet:
- Gruppe 1 (f.eks. Hydrogen), +1
- Gruppe 2 (f.eks. Kalsium): +2
- Gruppe 15 (f.eks. Nitrogen): +3
- Gruppe 16 (f.eks. Oksygen): -2
- Gruppe 17 (f.eks. Fluor): -1
Kationen (metall, positivt ladet) heter først etterfulgt av anionet (ikke-metallisk, negativt ladet) i en ionisk forbindelse.
Formel av en forbindelse: Eksempel for ioniske forbindelser
Eksempel 1: Lag den ioniske forbindelsesformelen for natriumklorid.
Trinn 1: Skriv symbolet og lad: Na1+ og Cl1-.
Trinn 2: Bruk kryss og tvers metode. Plasser nummeret (ikke ladetegnet) til den positive ladningen som abonnementet på anionet. Deretter legger du til tallet på den negative ladningen i abonnementet for kationen: Na1Cl1.
Trinn 3: Reduser til laveste forhold og utelat abonnement på 1: NaCl.
Eksempel 2: Lag en formel for aluminiumklorat.
Trinn 1: Skriv symbolet og lad: Al3+ og ClO31-.
Trinn 2: Bruk kryss og tvers-metoden. Merk at klorat er et polyatomisk ion. Atomer av et polyatomisk ion må holdes sammen som ett ion til tross for at de består av mer enn ett atom: Al1(ClO)3.
Trinn 3: Reduser til laveste forhold og utelat abonnement på 1: Al (ClO)3.
Eksempel 3: Lag en formel for aluminiumoksid.
Trinn 1: Skriv symbolet og lad: Al3+ og O2-.
Trinn 2: Bruk kryss og tvers metode: Al2O3.
Trinn 3: Reduser til laveste forhold og utelat abonnement på 1: Al2O3.
Formel av en forbindelse: Eksempel på empirisk formel
En empirisk formel vil gi det enkleste hele tallforholdet av atomer i en forbindelse når den gitte informasjonen er massen til hvert element og ikke navnet på forbindelsen.
Trinn 1: Legg merke til antall gram gitt i problemet:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Merk: Hvis prosentandeler er gitt, antar det at det er massen til hvert element.
Steg 2: Konverter masse til molær masse. Finn molarmassen* es* på det periodiske systemet for hvert element; for eksempel er kalsium 40,08 gram / mol. Deretter multipliser molforholdet med beløpet gitt i problemet:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Trinn 3: Del hver av verdiene som er beregnet ovenfor med minste antall mol beregnet. I dette problemet er dette 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 eller 2
Trinn 4: Bruk molforholdet til hele tall for å lage formelen:
CaO2H2 eller Ca (OH)2 skaper kalsiumhydroksid.
