Ammoniumklorid, også kjent som Sal ammoniac, er en forbindelse av ammoniakk (NH3) og klor (Cl). Det er betegnet med symbolet NH4Cl og er i fast krystallinsk form i naturen. Denne forbindelsen er et vannløselig salt av ammoniakk, og vandig ammoniumklorid er litt surt. Ammoniumklorid produseres kommersielt ved å reagere ammoniakk (NH3) med saltsyre (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Ammoniumklorid, et vannløselig salt av ammoniakk, er litt surt som en vannbasert løsning. Den sure komponenten av ammoniumklorid (Cl-) produserer hydrogen (H +) ioner når den er oppløst i vann. Basiskomponenten (NH4 +) produserer hydroksid (OH-) ioner når den er oppløst i vann.
Vandig ammoniumklorid
Når du løser opp ammoniumkloridkrystaller i vann (H2O), spaltes ammoniumkloridforbindelsen til komponentionene: NH4 + og Cl-. Den dissosiasjon kjemiske reaksjonen er: NH4Cl (fast) = NH4 + (vandig) + Cl- (vandig). NH4 + (vandig) + H2O (væske) = NH3 (vandig) + H3O + (vandig) H3O + + OH- = 2H2O. Denne spesielle reaksjonen av vannmolekyler er reversibel da slike H2O-molekyler dissosieres for å danne H3O + og OH- og assosieres til dannelse av H2O-molekyler. Ammoniumkloridet går tilbake til sin faste form ved krystallisering.
Sur komponent
De sure eller basiske komponentene i ammoniumklorid kan bare bestemmes i sin vandige form ved å oppløse forbindelsen med vann. Den sure komponenten produserer hydrogen (H +) ioner når den er oppløst i vann. Cl- er den sure komponenten av ammoniumklorid. NH4Cl + H2O = NH4 + + HC1 (ligning 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ligning 2). Kloridet (Cl-) assosieres først med vann (H2O) for å danne saltsyre (HCl), og dissosiasjonen av HCl produserer hydrogenioner (H +).
Grunnleggende komponent
En basisk komponent produserer hydroksid (OH-) ioner når den er oppløst i vann. I vandig løsning av ammoniumklorid forbinder ammoniumioner (NH4 +) først med H2O og danner ammoniakk og hydroksidioner. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ligning 3). Siden ammoniumioner produserer hydroksidioner, er NH4 + de grunnleggende komponentene.
Sur natur og bruksområder
Den litt sure naturen til ammoniumklorid skyldes dannelsen av saltsyre (HCl), fordi HCl er en sterk syre og dens effekt er dominerende. Bestem den sure eller basiske naturen ved å bruke en pH-meter. Ammoniumklorid brukes som gjødsel for dyrking av avlinger som mais, hvete, knapt og ris på grunn av det høyere ammoniakkinnholdet. Det brukes også i snøbehandling i skibakker ved temperaturer over null grader Celsius / 32 grader Fahrenheit for å herde snøen.