Syrer er løsninger som har en høyere konsentrasjon av H + -ioner enn OH-ioner. Dette måles i form av pH. Rent vann, som har en like stor mengde av hvert ion, har en pH på 7. Syrer har en pH mindre enn 7, mens baser har en pH mellom 7 og 14. Titrering er en laboratorieprosedyre hvor veldig nøyaktige målte mengder av et kjemikalie blir lagt til en løsning for å bestemme noe om sammensetningen. Dette eksperimentet er fremdeles mulig uten en nøyaktig skala og volumetrisk glass, men resultatene vil være mindre nøyaktige.
For å bestemme hvor sur mysteriumløsningen er, vil du legge til NaOH, en base, dråpe for dråpe til syren er nøytralisert. Dette er bare nyttig hvis du vet den nøyaktige konsentrasjonen av NaOH. Hvis du allerede vet den nøyaktige molariteten til NaOH, hopp over denne delen. Ellers bruk skalaen din, som forhåpentligvis kan måle til det hundre eller tusendels gram, og veie ut 0,5 gram KHP. Ikke bekymre deg hvis du ikke får nøyaktig 0,500 gram - bare skriv ned den faktiske vekten.
Hell KHP i et begerglass, og oppløs det i vann. Det spiller ingen rolle nøyaktig hvor mye vann du bruker, så lenge all KHP er oppløst.
Sett opp buret. En buret er et langt glassrør, vanligvis merket ved hver tiendedel milliliter, åpent i den ene enden med en ventil i den andre. Fyll buret med NaOH-løsningen og legg den over KHP-begeret med bunnventilen lukket. Skriv ned volumet.
Legg til noen få dråper av indikatoren, og begynn å titrere. Legg til NaOH til du begynner å se blå eller rosa farger i begeret, avhengig av hvilken indikator du brukte. Gå veldig sakte fra dette punktet, og tilsett bare en dråpe eller to om gangen og rør deretter løsningen. Når fargen forblir konstant og ikke falmer tilbake til klar etter omrøring, er titreringen fullført. Merk ned det endelige volumet, og trekk det deretter fra startvolumet for å bestemme titreringsvolumet.
Beregn molariteten til NaOH. Ved titreringsendepunktet er mol syre (KHP) lik mol mol base (NaOH). Beregn mol KHP ved å dele mengden du veide opp med molekylvekten til KHP, som er 204,2212 g / mol. Hvis du veide 0,500 gram, kommer dette til 0,00245 mol. Molaritet er lik mol per liter. Hvis du brukte 50 ml NaOH eller 0,05 liter, så del 0,00245 med 0,05 for å få molariteten til NaOH: 0,049 M.
Du bør fortsatt ha rikelig med fersk NaOH til overs. Fyll buret igjen, og merk volumet. Med så mye presisjon som utstyret ditt tillater, måler du ut et visst volum av den ukjente prøven i et begerglass. Mellom 50 og 100 ml skal fungere.
Legg to eller tre dråper indikator til begeret, og legg det under buret. Begynn titrering. Du kan gå raskere i begynnelsen ved å vri på begeret med en hånd for å blande løsningen, men senke farten når fargen begynner å vises. Tilsett NaOH en dråpe om gangen til hele begeret endrer farge. Merk volumet av NaOH fra buret, og trekk fra det opprinnelige volumet.
Beregn hvor mange mol NaOH du har tilsatt. Multipliser bare molariteten du beregnet (0,049 M i eksemplet) med volumet som er lagt til fra buret. Forsikre deg om at du konverterer til liter i stedet for milliliter. Hvis du for eksempel tilsatte 100 ml, ville det totale tilførte molen være 0,0049. Dette tallet er lik antall mol syre i den ukjente løsningen. Du kan videre beregne konsentrasjonen eller molariteten til det ukjente ved å dele dette tallet med antall liter du legger i begeret i trinn 1.