I menneskekroppen er likevekten kroppens følelse av posisjon og bevegelse inkludert din balanse. Den kjemiske betegnelsen for likevekt er lik i naturen. Kjemisk likevekt, også kjent som en steady state-reaksjon, er når det ikke er noen ytterligere endring i en kjemisk reaksjon av konsentrasjonen av reaktantene eller produktene. Det betyr ikke at reaksjonen har sluttet å skje, men at dannelsen og stoffforbruket er i balansert tilstand uten ytterligere endring.
Hva er loven om kjemisk likevekt?
Loven om kjemisk likevekt sier at den kjemiske reaksjonens hastighet ved konstant temperatur og trykk er direkte proporsjonal med konsentrasjonen av molekylene til reaktantene sammenlignet med konsentrasjonen av produktene når begge heves til samme kraft som representert av det balanserte kjemikaliet ligninger.
Hva er begrepet kjemisk likevekt?
For å forstå loven om kjemisk likevekt bedre, bør du vurdere en reversibel reaksjon. Reaktantene til A og B danner produktene C og D.
A + B = C + D
Etter at tiden går, øker konsentrasjonen av produktene fra C og D, og konsentrasjonen av reaktantene av A og B reduseres. Derfor indikerer det en økning i bakover reaksjon og en reduksjon i fremover reaksjon på samme tid. Til slutt blir begge reaksjonshastighetene fremover og bakover like hverandre, og konsentrasjonen av produktene og reaktanten forblir den samme. Dette er en prøve av kjemisk likevekt når en synlig stillestående tilstand oppnås ved en kjemisk reaksjon.
De kjemiske reaksjonene opphører ikke, men de går i samme hastighet. Antall mol av produktene i reaksjonene fremover er lik antall mol stoff som forsvinner per sekund i den bakover reaksjonen.
Kjemiske reaksjoner som fortsetter å fortsette med antall produkter og reaktanter som er de samme, er dynamisk likevekt.
Hva er typene kjemisk likevekt?
To typer kjemisk likevekt eksisterer: homogen og heterogen. I homogen likevekt er det en reaksjon når reaktantene og produktene er i samme fase. Heterogen likevekt er når reaktantene og produktene er i en annen fase fra hverandre.
Hvilke vilkår trenger å være tilfredsstilt?
Fire elementer må være oppfylt for å klassifisere enhver reaksjon som en kjemisk likevekt:
Egenskapene du kan måle, for eksempel konsentrasjon, tetthet, farge eller trykk, forblir konstant ved en gitt temperatur.
Kjemisk likevekt kan oppnås fra begge sider av ligningen som er reaksjoner forover eller bakover.
Når en katalysator er til stede, kan kjemisk likevekt oppnås på kortere tid. En katalysator endrer ikke likevekten, da den påvirker både fremover og bakover reaksjonene i samme grad.
En kjemisk likevekt er alltid dynamisk.
Hvilke faktorer kan påvirke kjemisk likevekt?
Flere faktorer kan gjøre at likevekten skifter og endrer utfallet av produktene eller reaktantene, inkludert endringer i trykk, konsentrasjon, temperatur, tilsetning av en katalysator eller tilsetning av en inert gass. Noen av disse elementene kan kaste resultatene ut av likevekt.
Hvis du tilfører mer reaktant eller produkt eller endrer konsentrasjonen av en, vil det påvirke likevekten. Tilsetning av reaktant gir mer produktform, og tilsetning av mer produkt gjør at flere reaktanter dannes.
Når temperaturen endres, påvirker den likevekten. En økning i temperatur skifter en likevekt i retning av den endotermiske reaksjonen, og en reduksjon skifter den til den eksoterme reaksjonens retning.
Trykkendringer påvirker likevekten fordi å redusere volumet av en gass faktisk øker trykket, noe som igjen øker konsentrasjonen av produktene og reaktantene. Nettoreaksjonen til denne prosessen fører til at konsentrasjonen av gassmolekyler går ned.